实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 |
B.每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为2mol |
C.每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol |
D.转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L |
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更新时间:2016-12-09 04:30:16
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的原理可用离子方程式表示为:2Fe3++3ClO-+aOH-=2FeO+3Cl-+bH2O,下列有关说法不正确的是
A.该反应的还原剂是Fe3+ |
B.该反应中ClO-发生了还原反应 |
C.反应式中化学计量数a、b的值分别为10、5 |
D.每生成1 mol的FeO,转移电子的物质的量为6 mol |
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【推荐2】在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是
A.36∶60 | B.60∶36 | C.1∶2 | D.1∶3 |
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A.1:1 | B.2:1 | C.1:2 | D.2:3 |
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【推荐2】在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中,发生氧化与还原反应的分子个数比是
A.2∶3 | B.3∶2 | C.3∶8 | D.8∶3 |
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【推荐1】标准状况下,气体可以将溶液中的完全转化为,则反应后的产物为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3 |
B.标准状况下,4.48 中所含原子数为 |
C.1 的溶液中含有的数为0.2 |
D.常温下,1.7 和3.65 混合后,气体分子数为0.2 |
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