【推荐1】测得某温度下0.5mol·L^-1 HNO₂（亚硝酸）溶液的pH约为2。
（1）写出HNO₂的电离方程式___。
（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO₂^-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H⁺)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。
A.1～2       B.2～3       C.3～4       D.4～5
（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。
（4）0.1mol·L^-1 NaNO₂溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na⁺)___c(NO₂^-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH^-)的是___。
A.适当升高温度     B.增加压强     C.加水     D.加入NH₄Cl固体     E.加入Na₂CO₃固体

【推荐2】现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H⁺)大小关系为___________。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。
④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为___________。
(2) 若三种酸溶液中的c(H⁺)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。

【推荐3】回答下列问题：
I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。
(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。
(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：
①NaCN溶液                           ②NaOH溶液                    ③溶液   ④溶液             ⑤溶液             ⑥溶液

HCN

(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“>”“<”或“=”)
(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。