【推荐1】工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n(水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。
③中X试剂为___________________。
（3）⑤的离子方程式为________________________。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1．3	1．4	1．5	1．6	1．7	1．8	1．9	2．0	2．1
钒沉淀率%	88．1	94．8	96．5	98．0	98．8	98．8	96．4	93．1	89．3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<_____________。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2．6×10^-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。

【推荐2】我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V₂O₃，含少量P₂O₅、SiO₂等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH₄VO₃难溶于水。
②K_sp(MgSiO₃)=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=2.7×10^-27。
请问答下列问题：
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为___。
(2)除硅、磷。用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO₃、Mg₃(PO₄)₂沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10^-8mol/L，则c(SiO)=___。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高，Mg₃(PO₄)₂溶解度增大；二是___。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是___(写符号)；检验该滤液中两种阴离子方法是___。
(4)灼烧。在灼烧NH₄VO₃的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为___。

(5)还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原V₂O₅可以生成钒单质，该反应的化学方程式为___。

【推荐3】钼酸钠晶体()用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(要成分为，含少量PbS等)原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1)中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________(填化学式)
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________%。(保留小数点后一位数字)[已知]
(6)在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

(1)向镁铝合金中加NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________，金属X的原子结构示意图为__________________，固体A的化学式为________。
(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：_____________________________________；操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组分的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有_______________________、__________________。

【推荐2】正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：
已知相关物质的部分信息如下：

	沸点(℃)	密度()	溶解度(g)	相对分子质量
正丁醇	117.7	0.81	7.9	74
正丁醚	142	0.77	微溶于水	130

某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；
②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时；
③精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 g无水氯化钙，再将液体转入装置丙中，再加几粒沸石进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。

请根据以上操作回答下列问题：
(1)仪器d的名称是___________。
(2)步骤②在电热套上加热，应控制好温度使瓶内液体微沸，切不可温度过高，导致副反应发生，产生还原性气体___________(填化学式)。
(3)步骤①分水器中加入饱和食盐水的目的是___________。
(4)使用分水器不断分离出水的目的是___________；如何判断反应已经完成？当___________时，表明反应完成，即可停止实验。
(5)在步骤③蒸馏时发现忘记添加沸石，正确的处理办法是___________。
(6)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________。
(7)本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留一位小数)。