已知
在溶液中与
或
等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是A．溶液②中形成了 ， 中有12molσ键 |
| B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质 |
C．由②③④推测，溶液中存在： |
| D．若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 |
更新时间：2022-09-09 19:34:13
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【推荐1】尿素的结构可表示为
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是A．1mol 分子中含有3molσ键 |
B．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮( ) |
C．组成尿素的四种元素的电负性由大到小的顺序是 |
D．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为 |
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【推荐2】下列说法中不正确的是
| A．N2分子有一个δ键，两个π键 |
| B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 |
C．电子排布图 违背了洪特规则 |
| D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键 |
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轨道的电子云轮廓图
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA |
| B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA |
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO 、SO 的数目总和为NA |
| D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA |
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【推荐2】超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离
和
、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是
和、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是 | A．上图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取 |
B．杯酚可由 与甲醛溶液发生加聚反应合成 |
| C．杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征 |
| D．冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子 |
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【推荐1】BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3，一定条件下(H2O)2•BF3可发生如图转化，下列说法正确的是
A．BF3和 中B原子均采用sp2杂化轨道成键 |
| B．(H2O)2•BF3分子中存在氢键和配位键 |
| C．(H2O)2•BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p区 |
| D．BF3、NF3分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子 |
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【推荐2】某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基)，其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子，其中环状结构中存在大π键。下列说法错误的是
A．离子半径大小： |
B．该离子液体中，X和Y分别为 、 杂化 |
| C．X、Z的简单氢化物能反应生成离子化合物 |
| D．该离子液体中，存在的化学键有共价键、离子键、配位键 |
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键与
键数目之比为10：1
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【推荐1】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
| D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：
下列说法中不正确的是：
| A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 |
| B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 |
| C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 |
| D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |
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【推荐3】硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是
| A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3 |
| B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2 |
| C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO |
| D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收 |
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