海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，海带提碘的实验流程如下：
(1)步骤①中用到的硅酸盐材质的仪器为_______ (写名称)。
(2)步骤③用酸化的H2O2氧化I- 的离子方程式为_______ 。
(3)实验小组根据元素周期律研究氧化I- 的氧化剂 (见下图)，A、B两种盐溶液分别为_______ 、_______ ， 添加C、D两处溶液的作用是_______ 。实验得出结论：氧化性强弱为Cl2>Br2>I2
(4)实验小组还设计了下表实验，对金属阳离子氧化I- 进行研究。
已知：常温下，CuI(白色)、AgI(黄色)的Ksp分别为
①实验2中a为_______ 溶液。
甲同学根据现象得出结论：Ag+氧化性比Cu2+弱且不能氧化I-。
乙同学对甲同学的结论提出质疑，查阅资料(常温下，反应2Ag+(aq)+2I-(aq)⇌2Ag(s)+I2(aq)的平衡常数
，当c(Ag+)、c(I-)大于等于1mol·L-1时，Ag+可以氧化I-)，借助原电池原理优化实验设计，证实了自己的观点。
②请你补充画完整原电池装置示意图(如图)，并作相应标注_______ 。
③根据以上实验过程，试分析实验2中Ag+ 没能氧化I- 的可能原因是_______ 。
(1)步骤①中用到的硅酸盐材质的仪器为
(2)步骤③用酸化的H2O2氧化I- 的离子方程式为
(3)实验小组根据元素周期律研究氧化I- 的氧化剂 (见下图)，A、B两种盐溶液分别为
(4)实验小组还设计了下表实验，对金属阳离子氧化I- 进行研究。
已知：常温下，CuI(白色)、AgI(黄色)的Ksp分别为
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 往CuSO4溶液中滴加KI溶液，然后加入少量苯，振荡 | 产生白色沉淀，溶液分层，上层为紫红色 | Cu2+可以氧化I- 为I2 |
| 2 | 往AgNO3中滴加KI溶液，滴加几滴a溶液，振荡 | 产生黄色沉淀，溶液无色 | Ag+与I-只发生沉淀反应 |
甲同学根据现象得出结论：Ag+氧化性比Cu2+弱且不能氧化I-。
乙同学对甲同学的结论提出质疑，查阅资料(常温下，反应2Ag+(aq)+2I-(aq)⇌2Ag(s)+I2(aq)的平衡常数
，当c(Ag+)、c(I-)大于等于1mol·L-1时，Ag+可以氧化I-)，借助原电池原理优化实验设计，证实了自己的观点。②请你补充画完整原电池装置示意图(如图)，并作相应标注
③根据以上实验过程，试分析实验2中Ag+ 没能氧化I- 的可能原因是
更新时间：2022-09-12 08:07:05
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】某实验小组使用
与浓盐酸制备并收集少量
，实验装置如下所示：
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)在实验过程中，装置C的作用为_______ ，装置D中观察到的现象是_______ 。
(3)小组成员观察到装置E中的现象：_______ ，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：
①实验现象：B中布条_______ ，C中布条_______ (填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式：_______ 。
②写出D中反应的离子方程式：_______ ，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为_______ 。
与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式：
(2)在实验过程中，装置C的作用为
(3)小组成员观察到装置E中的现象：
①实验现象：B中布条
②写出D中反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①加入25.00mL0.100mol/L稀盐酸；
②以酚酞为指示剂，用0.100mol/L氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
③向一粒研碎后的药片(质量为0.10g)，加入20.00mL蒸馏水；
④配制0.10mol/L稀盐酸和0.100mol/L氢氧化钠溶液。
(1)测定过程的正确操作顺序为：____ (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：____ 。
(3)若某次实验需重复测定3次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为____ 。
(4)某同学两次测定所消耗的NaOH溶液的数据如表：
请根据这个同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数____ 。
①加入25.00mL0.100mol/L稀盐酸；
②以酚酞为指示剂，用0.100mol/L氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
③向一粒研碎后的药片(质量为0.10g)，加入20.00mL蒸馏水；
④配制0.10mol/L稀盐酸和0.100mol/L氢氧化钠溶液。
(1)测定过程的正确操作顺序为：
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：
(3)若某次实验需重复测定3次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为
(4)某同学两次测定所消耗的NaOH溶液的数据如表：
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| V[NaOH (溶液)]/mL | 15.00 | 14.90 | 15.10 |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠
(1)以上物质中属于混合物的是________ （填序号，下同），属于电解质的是________ 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________ 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________ （填字母）。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_____________ 。
(5)写出⑤中溶质的电离方程式：_________ 。
(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________ 。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠
(1)以上物质中属于混合物的是
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）
(5)写出⑤中溶质的电离方程式：
(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为_____ ，目的是_____ 。
(2)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_____ ，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有Fe2+的操作是______________ 。
(3)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_____ 。
(4)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱关系的是_____ 。
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为
(2)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为
(3)该小组对SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是
(4)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl－还原性强弱关系的是
| 过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________ 。V2O5被还原的离子方程式为___________ 。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO
、VO氧化性更强的是___________ ，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________ 。
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO
、VO氧化性更强的是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐3】碲化钠(Na2Te)可用作有机合成试剂及缩合反应中的催化剂。以碲铅矿(主要成分为PbTe)和粗盐(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐、泥沙)为原料制备碲化钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)Na2TeO4中Te的化合价为___ 。
(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____ (填化学式)和NaOH。
(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____ 等。
(4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____ 。
(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___ ；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______ 。
(6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______ 升。
回答下列问题：
(1)Na2TeO4中Te的化合价为
(2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括
(3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、
(4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为
(5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为
(6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铜和锌是重要的工业原料，废旧电池的铜帽中主要含有铜和少量的锌，实验室利用废弃电池铜帽回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)加入适量锌粉的目的是______ 。
(3)“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是______ 。
(4)某同学提出用足量碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3溶液，得到其中一种产物是碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，其反应的离子方程式为______ 。
(5)Cu－PbO2电池是一种新型电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由两种膜将三种电解质溶液分成A、B、C三个不同的区域，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，该电池结构如图所示：
①电池放电过程中PbO2极表面发生的反应为______ 。
②电解质K2SO4溶液在______ 区域(填“A”“B”或“C”)。电池放电后，该区域K2SO4物质的量______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
回答下列问题：
(1)在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为
(2)加入适量锌粉的目的是
(3)“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是
(4)某同学提出用足量碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3溶液，得到其中一种产物是碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，其反应的离子方程式为
(5)Cu－PbO2电池是一种新型电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由两种膜将三种电解质溶液分成A、B、C三个不同的区域，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，该电池结构如图所示：
①电池放电过程中PbO2极表面发生的反应为
②电解质K2SO4溶液在
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【推荐2】I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______
II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：_______
(4)以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______ ，乙池中发生的离子反应方程式为：_______ ，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______ 处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______ 溶液观察颜色变化。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______
| A．KOH + HCl =KCl + H2O | B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2 |
| C．Na2O + H2O = 2NaOH | D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑ |
| A．图I中温度计的示数高于图II的示数 |
| B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 |
| C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面 |
| D．图II中产生气体的速率比I慢 |
II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：
(4)以上述氨燃料电池接下图A.B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。
请回答下列问题：
(1)写出Y元素的名称：_______ ，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________ （填化学式）反应类型为________ （填氧化反应或还原反应）
(2)Q2Z电子式为__________ ，Q2Z2含的化学键类型为______________________ 。
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：________ (用离子符号表示)。
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________ 。
| Y | Z | ||
| R |
(1)写出Y元素的名称：
(2)Q2Z电子式为
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体(
)的热分解。已知：CO能与
溶液反应生成黑色的钯粉。
(1)A的作用是____________________ ；D中可观察到的现象是_________________ 。
(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________ 。
(3)E、F位置___________ (填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________ 。
(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________ 。
(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成分并测x，进行如下实验：
①按上图连接好仪器，______________________________ (填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理：计算可得x=_______________ ；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________ 。
)的热分解。已知：CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。 (1)A的作用是
(2)B中长玻璃管的作用是
(3)E、F位置
(4)写出
溶液与CO反应的化学方程式(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成分并测x，进行如下实验：
①按上图连接好仪器，
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理：计算可得x=
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解答题-实验探究题
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【推荐2】实验表明，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：
(1)蓝绿色沉淀可能为a．___________ ；b．CuCO3；c．碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3】。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有___________ 。
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。
①盛放碱石灰的仪器名称为___________ 。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，___________ 。
③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则观察到的现象是___________ 。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________ ；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为___________ 。
(1)蓝绿色沉淀可能为a．
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。
①盛放碱石灰的仪器名称为
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，
③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则观察到的现象是
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐3】已知
易溶于水和乙醇。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入
浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________ 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)根据装置C、D的现象，可以得出的结论是___________ 。
(4)使品红褪色的主要微粒可能有___________ ；根据提出假设，设计对照验证实验。实验过程中除温度外，还需要控制的变量有___________ (写出两点即可)
易溶于水和乙醇。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题： (1)盛装浓硫酸仪器的名称是
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式为
(3)根据装置C、D的现象，可以得出的结论是
(4)使品红褪色的主要微粒可能有
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