【推荐2】污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度还原软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物)制备高性能磁性材料的主要原料的流程如下：

已知：①常温时部分硫化物难溶盐的如下

难溶物

②难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解；
③溶液中某离子的浓度时，即可认为该离子已沉淀完全。
(1)基态锰原子的价电子排布式为___________，的空间结构为___________。
(2)为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有___________(答出一条即可)；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
(3)“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为___________。
(4)“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中的浓度的最小值为___________mol/L。
(5)“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为___________。
(6)某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为，阿伏加德罗常数的值为。已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则___________，该晶体的密度为___________。

【推荐3】工业上常用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

已知： CoC₂O₄·2H₂O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
(1)“酸浸”后加入Na₂SO₃的主要作用是___________。
(2)NaClO的电子式为___________，向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式___________。
(3)沉淀a所含有的主要物质有___________。
(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、 Mg²⁺沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则溶液d中c(Ca²⁺)为___________。 [已知该温度下K_sp(CaF₂) =3.4 ×10^-11，K_sp(MgF₂)=7.1 ×10^-11]
(5)草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域。草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350-420°C之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为___________。
(6)“沉钴”过程中，加入(NH₄)₂C₂O₄使得n()：n(Co²⁺)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。

该过程需控制温度在46°C -50°C的原因是___________。

【推荐1】某学习小组探究铜与稀硝酸反应速率变化时，将3.2g铜丝装入注射器(无氧环境)中，再抽取25mL1.35mol·L^-1稀硝酸。实验现象：反应开始阶段无明显现象，90min左右才有很少气泡产生，150min左右体系溶液为浅蓝色(反应较慢阶段A)，之后逐渐变为绿色(反应较快阶段B)，最终溶液呈深蓝色(阶段C)。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____。
(2)室温26.6℃，反应过程中最高温度27.8℃；在45℃水浴中重复实验，反应现象变化不大，说明____。
(3)为探究铜与1.35mol·L^-1稀硝酸在无氧条件下显绿色的原因，分别取A、B、C阶段溶液进行实验。实验操作和现象如表：

序号	实验内容	A溶液(浅蓝色)	B溶液(绿色)	C溶液(深蓝色)
1	滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液	褪色，滴入5~6滴后不再褪色	褪色，但滴入20滴后仍褪色	褪色，滴入10滴后不再褪色
2	加热较长时间后再滴加0.001mol·L-1KMnO4溶液	不褪色	不褪色	不褪色
3	逐滴滴加稀硫酸	无明显现象	变蓝色	无明显现象
4	逐滴滴加NaOH溶液	变浅绿色	无明显现象	变浅绿色

查阅资料表明，硝酸在反应过程中首先生成HNO₂，已知HNO₂是弱酸(电离方程式HNO₂H⁺+NO)，遇微热即分解成NO和NO₂，NO可与Cu²⁺生成绿色络合离子Cu(NO₂)。
①分析可知溶液中颜色浅蓝→绿→深蓝的原因：反应开始时溶液中c(H⁺)较大，c(Cu²⁺)较小，溶液呈浅蓝色；
②反应进行过程中，____，且c(Cu²⁺)增大，与NO结合生成Cu(NO₂)，溶液呈绿色；(用平衡移动原理解释)
③最后由于____，c(NO)减小，c[Cu(NO₂)]减小，而c(Cu²⁺)较大，溶液呈深蓝色。
(4)在反应体系温度几乎不变的情况下，反应速率先慢后快，推测反应过程中有催化剂生成，并推测HNO₂或NO是催化剂，请设计实验验证推测：____。(可供选择的试剂：铜丝、2mol·L^-1硝酸、1.35mol·L^-1硝酸、NaNO₂固体)
(5)可推测反应分为三步进行：Cu+3HNO₃=Cu(NO₃)₂+HNO₂+H₂O、2HNO₂=NO+NO₂+H₂O和____。

【推荐2】高纯氮化铝()是一种理想的半导体物质。一种以含铝废料(主要成分为，含有少量、、、)为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中发生的基本反应类型为___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)写出“氧化”时生成的离子方程式：___________。
(3)常温下，“氧化”后溶液中，若“调”，是否有沉淀生成？___________{写出计算过程，已知常温下，}。
(4)“沉铝”时，加入试剂X的名称是___________。
(5)“操作”步骤包含___________。
(6)写出“高温灼烧”时反应的化学方程式：___________；该步骤反应后期需通入一定量的空气，其目的是___________(从提高纯度角度考虑)。