【推荐1】氯气是一种重要的化工原料。
（1）标准状况下，22.4L Cl₂的物质的量为________mol。
（2）实验室制取Cl₂的化学方程式为 ________________________。
（3）收集Cl₂应使用 _________ 法，要得到干燥的Cl₂可选用   _______   做干燥剂。
（4）写出实验室制取漂白液的反应的离子方程式   ______________________________。

【推荐2】已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl₂等，某同学用此法制得标准状况下Cl₂体积为22.4mL，据题意回答下列问题：
（1）写出其化学反应方程式并配平____________
（2）请计算共消耗MnO₂多少克？_____________
（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________

【推荐3】按要求完成下列填空：
(1)写出NaCl的电子式：_______。
(2)微粒中的中子数为_______。
(3)写出乙烷的结构简式_______。
(4)写出实验室制取氯气的化学方程式_______。

【推荐1】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ ，   _________________________。

【推荐2】工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：



回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

【推荐3】在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。_________________、_________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO₃+10Na6Na₂O+N₂↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：______。此反应的氧化剂：______；氧化产物：______。
(2)利用图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是______。
②B中碱石灰的作用是______。
③C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图(在虚线内画出)______。
④证明氨气已集满的方法是______。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
(1)在自然界中，铁元素主要以___________填写“游离态”或“化合态”形式存在
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________用字母代号填。

A．

B．

C．

D．

(3)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：胶体。
胶体分散质粒子的直径范围是___________。
该反应中是___________。
A．氧化剂       B．还原剂        C．被氧化        D．被还原
高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是___________。
(4)电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：

实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式___________。
现用500g 32.5% FeCl₃溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为___________mol。
(5)铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是___________填序号。
A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应   
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．生成物溶于水，而不溶于水    
D．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：___________。

【推荐3】双氧水（主要成分H₂O₂）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H₂O₂可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。