【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）。

请回答下列问题：
（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是____________（填化学式），反应③的离子方程式为__________________。
（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为____________，A的用途有____________（任写一种）。
（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72L的A，则转移的电子数为____________。
（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为____________；配制250mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，需要用托盘天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为____________克。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为___________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：___________；
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐3】A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_________。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。
②写出A与O₂反应的化学方程式：_________________________________。

【推荐1】已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A~E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为_____________、____________；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；   
（3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；   
（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题(填元素符号或化学式)：
(1)D简单离子的结构示意图为___________，D、E中金属性较强的元素是_______。
D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(2)装置A使用石灰石与盐酸反应制取，装置B中饱和溶液的作用是除去___________。
(3)装置C中与反应的化学方程式是___________，装置D盛放溶液的作用是除去___________。
(4)为检验试管F收集的气体，进行___________操作，出现___________现象，即证明X可作供氧剂。

【推荐3】下列为一些常见物质的相互转化关系图。

已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
（1）A、B为：A______、B______
（2）过程②中的反应现象：_____________________
（3）反应①的化学方程式________________。

【推荐1】选考(15)化学与技术
侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

(1)沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为_____________→___________→___________
(2)写出上述流程中X、Y的化学式：X____________Y___________
(3)写出沉淀池中发生的化学反应方程式__________________________________________
(4)侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________
(5)从沉淀池中取出沉淀的操作是___________，为了进一步提纯NaHCO₃晶体，可采用_______法
(6)若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全。现若取10.5g NaHCO₃固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为___________mol/L(溶液体积变化忽略不计)

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出下列化学式： D_______，E_______。
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
(3)完成方程式：
①A→C反应的离子方程式：_______；
②B→D反应的化学方程式：_______。

【推荐3】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是_______。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是_______、_______。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为_______mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。
(4)物质X可循环利用，其化学式为_______。
(5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是_______。
(6)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：_______(写出步骤、现象和结论)。