【推荐1】根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

(1)写出A、C、F物质的化学式：A_______、C_______、F_______。
(2)如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为_______L，同时反应中转移的电子总数为_______N_A。
(3)写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式_____，D中混有少量B，除杂方法为_____。

【推荐2】A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去):


(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_________。写出B→C的化学方程式：________________________________________。
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D的化学式为_________。写出A→B的化学方程式：________________________________________。C→D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________；D的稀溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的化学方程式________________
(3)若A为短周期原子半径最大的元素的单质，D为强碱，写出C→D的化学方程式：_______。

【推荐3】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体单质。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___________、___________。
(2)F和E反应的化学方程式为___________。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)若生成标况下4.48L的G气体，则需要F的质量为___________g。

【推荐1】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
   
请回答下列问题：
（1）工艺操作②为：____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：____________________。
（3）副产品的化学式为_________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_________________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________。
（5）写出生成“产品”的化学方程式：_______________________

【推荐2】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)合成氨反应的化学方程式是___________。
(2)NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式___________。
(3)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO + NO₂ =2NaNO₂+ H₂O
NaOH + NO₂ —— ___________ + NaNO₂ + H₂O(填化学式，不需要配平方程式)
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：(α 表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)

i.根据上图得知___________(填字母)。
a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b． NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

【推荐3】氮化锶（）是做荧光粉的原料，工业上采用将金属锶放在镍舟中，与净化过的N₂气流在460℃下反应制得。某兴趣小组设计利用下列装置模拟制备氮化锶。

已知：①锶位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。②氮化锶遇水极易水解生成氢氧化锶和氨气。③实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放NaNO₂溶液的仪器名称为___________，装置A中盛放NH₄Cl溶液的仪器名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程为_____________________。
(3)按气流从左至右，实验装置依次连接的顺序为________→C →________→ B。（用字母表示）。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700〜750℃，分析可能的原因是________________。
(5)反应结束后，取a g产品，向其中加入适量的水微热使样品完全反应。将产生的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重b g，则产品纯度为________（用a、b表示）。

【推荐1】某实验小组利用如图所示装置制备SO₂，并验证其部分性质。

回答下列问题：
(1)盛装试剂1的仪器名称为___________。试剂1最好选择___________(填标号)。
a．50%硝酸   b．30%盐酸   c．70%硫酸
(2)导管a的作用为___________。
(3)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。
(4)实验过程中，某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
(5)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为___________。
②根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应的离子方程式为___________。
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是___________。

【推荐2】滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。
（1）氧化还原滴定-葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na₂S₂O₃作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₃全部转化成SO₂；滴定过程中发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
①加入盐酸时发生反应的离子方程式为______
②滴定时，I₂溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂为______
③实验消耗标准I₂溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为______g/L
④下列情形会造成测定结果偏高的是______
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
C．滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失
（2）沉淀滴定一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（填选项字母），判断滴定终点的方法为：______

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．Na₂CrO₄B．NaBrC．NaCND．NaCl

【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。
   
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________

【推荐2】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。
A.全球变暖       B.酸雨       C.水体富营养化(水华)       D.白色污染
(2)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)= CO₂(g)+CaO(s)       △H=+178.2kJ/mol
SO₂(g)+CaO(s)= CaSO₃(s)        △H=－402kJ/mol
2CaSO₃(s)+O₂(g )= 2CaSO₄(s)        △H=－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。
Ⅱ.NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)       △H=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)       △H=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭             B.通入一定量的NO
C适当缩小容器的体积             D.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO₂的体积分数为___________。

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

【推荐3】硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：

回答下列问题：
(1)D物质的化学式___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。该反应___________(填“属于”或“不属于”)可逆反应。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)你认为减少酸雨产生可采用的措施是___________(填序号)。
①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源