有关CO2(g)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1=＋247 kJ·mol-1的说法正确的是
| A．该反应在任何温度下都可自发进行 |
| B．反应CO2(s)＋CH4(g) = 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2<＋247 kJ·mol-1 |
| C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 |
| D．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为2×6.02×1023 |
更新时间：2022-09-14 00:49:31
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，则中和热为a/2kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJmol﹣1，则氢气燃烧热为akJmol﹣1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
| D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJmol﹣1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是
A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ni可活化
制得
，其反应历程如下：
下列关于该活化历程的说法错误的是
制得，其反应历程如下：下列关于该活化历程的说法错误的是
A．  |
| B．可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 |
| C．中间体2→中间体3的活化能大于中间体1→中间体2的活化能 |
| D．Ni在该反应中作催化剂 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 编号 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究NaClO溶液的酸碱性 | 把NaClO溶液滴到pH试纸上 | pH=10，则NaClO溶液水解显碱性 |
| B | 探究反应速率与温度的关系 | 分别在20℃、30℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L-1的硫酸，再加入淀粉溶液 | 30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高反应速率越快 |
| C | 探究MnSO4有催化作用 | 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 | 若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO4是该反应的催化剂 |
| D | 探究反应速率与浓度的关系 | 两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）
| A．①为氮氮三键的断裂过程 |
| B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生 |
| C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 |
| D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 |
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名校
【推荐1】下列叙述正确的是
A．某溶液的 ，则该溶液一定为中性溶液 |
B．在 溶液中： |
C． 氨水加水稀释后，溶液中 的值减小 |
D．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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