某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如图,以环己醇制备环己烯。
已知:①+H2O
②
(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是____ 。
②试管C置于冰水浴中的目的是____ 。
(2)制备精品:①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在____ (填“上”或“下”)层,分液后用____ (填字母编号,单选)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②将上述步骤得到的环己烯粗品按如图装置蒸馏,冷却水从____ (填“f”或“g”)口进入。蒸馏时需要加入生石灰,其目的是____ ,便于蒸馏出更纯净的产品。
③收集产品时,控制的温度应在____ 左右。
已知:①+H2O
②
密度(g•cm-3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
①导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是
(2)制备精品:①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②将上述步骤得到的环己烯粗品按如图装置蒸馏,冷却水从
③收集产品时,控制的温度应在
更新时间:2022-09-21 19:42:14
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下:
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。
制备过程:
装置如图所示,A中盛有浓硫酸,B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸,D中盛有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:_______ 。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸,B的容积最合适的是_______(填字母)。
(3)球形干燥管的主要作用是_______ 。
(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是_______ 。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
有机物 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.5 | 79 | 118 | 77.1 |
制备过程:
装置如图所示,A中盛有浓硫酸,B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸,D中盛有饱和碳酸钠溶液。
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸,B的容积最合适的是_______(填字母)。
A.25 mL | B.50 mL | C.250 mL | D.500 mL |
(4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题:
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有:__________ 、___________ 等。
(2)若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为:__________________ 、______________ 等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成_______ 、_______ 等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
①根据表中数据,下列_______ (填字母)为该反应的最佳条件。
A.120 ℃,4h B.80 ℃,2h C.60 ℃,4h D.40 ℃,3h
②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为__________ 。
请根据要求回答下列问题:
(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有:
(2)若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为:
(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(/%) | 选择性(/%)* | 反应时间/h | 转化率(/%) | 选择性(/%)* |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 |
①根据表中数据,下列
A.120 ℃,4h B.80 ℃,2h C.60 ℃,4h D.40 ℃,3h
②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某实验小组探究制取丙烯酸甲酯的最佳实验条件过程中如下所示,回答有关问题:
Ⅰ.实验原理
(1)制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为_________ 。
Ⅱ.实验步骤
(2)上述反应装置图中存在的一处错误是__________ 。
(3)①按题所示组装仪器,加入已实现混合均匀的反应物(其混合的顺序和操作为__________ ),然后加热回流。反应生成的水以共沸物形式蒸馏出来,冷凝后收集于分水器下层,上层有机物积至分水器支管时返回烧瓶,从化学平衡移动原理分子使用分水器的目的___________ 。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入_________ 溶液洗至中性。
③分液,取______ 层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集馏分。
Ⅲ.实验条件探究
小组同学经过多次实验,得到如下实验数据
(4)根据表中数据,该反应的最佳反应条件是_________ 。
A. 120℃,4h B. 80℃,2h C. 60℃,4h D. 40℃,3h
(5)当反应温度达到较高温度后,反应选择性降低的原因可能为_________ 。
Ⅰ.实验原理
(1)制备丙烯酸甲酯的化学反应方程式为
Ⅱ.实验步骤
(2)上述反应装置图中存在的一处错误是
(3)①按题所示组装仪器,加入已实现混合均匀的反应物(其混合的顺序和操作为
②充分反应后,冷却,向混合液中加入
③分液,取
Ⅲ.实验条件探究
小组同学经过多次实验,得到如下实验数据
同一反应时间 | 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%) | 选择性(%) | 反应时间/h | 转化率(%) | 选择(%) |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
130 | 94.5 | 88.7 | 6 | 93.0 | 100 |
选择性100%表示反应生成的产物是丙烯酸乙酯和水 |
A. 120℃,4h B. 80℃,2h C. 60℃,4h D. 40℃,3h
(5)当反应温度达到较高温度后,反应选择性降低的原因可能为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备Na2S2O3·5H2O并测定产品纯度。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热, 微沸60min。③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________ 。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是___________ 。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸,___________ (请补全剩余的实验操作现象及结论)。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:___________ 。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称Wg产品,配制成250ml溶液,取25ml溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2+I2=+2I-。
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化是___________ 。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL。产品的纯度为___________ 。 (设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热, 微沸60min。③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)仪器a的名称是
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
Ⅱ.测定产品纯度
准确称Wg产品,配制成250ml溶液,取25ml溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2+I2=+2I-。
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化是
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以黄铜矿(主要成分是,含杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产生,流程如下:
回答下列问题:
(1)中铜元素的化合价为___________ 。“固体1”的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)实验室进行操作1需要使用的玻璃仪器有___________ (填名称)。
(3)“酸浸”时发生反应生成、,离子方程式为___________ 。
(4)分离“固体2”时的操作包括过滤、洗涤和干燥,检验洗涤液中不含的操作是___________ 。
(5)“操作2”为高温灼烧,发生反应的化学方程式为___________ 。
回答下列问题:
(1)中铜元素的化合价为
(2)实验室进行操作1需要使用的玻璃仪器有
(3)“酸浸”时发生反应生成、,离子方程式为
(4)分离“固体2”时的操作包括过滤、洗涤和干燥,检验洗涤液中不含的操作是
(5)“操作2”为高温灼烧,发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】一水硫酸四氨合铜(Cu(NH3)4SO4·H2O,M=246 g·mol-1)是一种重要的染料,学习小组在实验室用CuO为主要原料合成该物质并进行含量分析。
已知:①[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO+H2O;[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;③Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数变化曲线如图所示。
Ⅰ.一水硫酸四氨合铜的合成:
(1)方案1的实验步骤为:加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__ 。
(2)为了改进方案1,减少杂质,方案2的实验步骤为:向C溶液中加入适量 →抽滤→洗涤→干燥。
①在上述空格内填写合适的试剂__ 。
②下列选项中,最适合作为洗涤剂的是__ 。
A.乙醇 B.冷水 C.95%酒精溶液 D.滤液
③如图装置,经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→__ →c→关抽气泵
a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。
Ⅱ.间接碘量法测定产品中铜离子含量:
某小组制得的一水硫酸四氨合铜中可能含有少量Fe(Ⅲ),用间接碘量法测定一水硫酸四氨合铜中Cu(Ⅱ)。
已知:①在酸性溶液中,Cu2+与过量I-作用,生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(滴定反应为:I2+2S2O=S4O+2I-)。
②Fe3++6F-=FeF(无色络合物)
③微粒的氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>I2>FeF
(3)现准确称取a g产品,置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50 mL蒸馏水,适量3 mol/L稀硫酸,并加入少量NaF溶液,再加入足量KI溶液,摇匀,盖上碘量瓶瓶盖后,置于暗处5 min,充分反应后,加入1~2 mL0.5%淀粉溶液,用c mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共用去V mL标准液,产品的纯度为__ (用含字母c、V的表达式表示)。若滴定前不加入NaF溶液,有可能导致测量结果__ (填“偏高、偏低或不变”)。
已知:①[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO+H2O;[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。
②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶;③Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数变化曲线如图所示。
Ⅰ.一水硫酸四氨合铜的合成:
(1)方案1的实验步骤为:加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是
A.实验前研磨CuO固体以提高浸出率 |
B.悬浊液B到溶液C的过程可以用离子方程式表示为:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
C.该方案得到的晶体中存在主要杂质为(NH4)2SO4或CuSO4 |
D.得到的晶体可以采用自然风干或者烘干 |
①在上述空格内填写合适的试剂
②下列选项中,最适合作为洗涤剂的是
A.乙醇 B.冷水 C.95%酒精溶液 D.滤液
③如图装置,经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→
a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。
Ⅱ.间接碘量法测定产品中铜离子含量:
某小组制得的一水硫酸四氨合铜中可能含有少量Fe(Ⅲ),用间接碘量法测定一水硫酸四氨合铜中Cu(Ⅱ)。
已知:①在酸性溶液中,Cu2+与过量I-作用,生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(滴定反应为:I2+2S2O=S4O+2I-)。
②Fe3++6F-=FeF(无色络合物)
③微粒的氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>I2>FeF
(3)现准确称取a g产品,置于250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50 mL蒸馏水,适量3 mol/L稀硫酸,并加入少量NaF溶液,再加入足量KI溶液,摇匀,盖上碘量瓶瓶盖后,置于暗处5 min,充分反应后,加入1~2 mL0.5%淀粉溶液,用c mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共用去V mL标准液,产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】环己烷()在负载纳米Au的分子筛(Au/TS1)催化剂的作用下与空气发生氧化反应,反应原理是:通过游离基反应形成环己基过氧化氢,该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解,生成环己醇和环己酮(O)。由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化,因而有许多副产物(如己二酸及一些酯类化合物)生成。
(1) 下表是某反应温度下,环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)的结果:
① 写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式:___________________ 。
② 若在反应容器中加入1.0mol环己烷,则生成的环己酮的物质的量为________ (保留2位小数)。
(2) 图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。
① 由图甲可知:该反应较适宜的反应温度为________ 左右。
② 随着反应温度的升高,环己烷的转化率(x)逐渐增加,而目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)却逐渐降低,其可能的原因是_______________ 。
(3) 图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。
① 由图乙可知,该反应较适宜的反应时间为________ 左右。
② 随着反应时间的延长,环己烷的转化率(x)逐渐增加,而目标产物的选择性(S)逐渐降低,这说明_____________________________ 。
(1) 下表是某反应温度下,环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)的结果:
催化剂 | 转化率(x)/% | 目标产物的选择性(S)/% | ||
环己基过氧化氢 | 环己醇 | 环己酮 | ||
Au/TS1 | 10.4 | 14.1 | 34.9 | 39.8 |
① 写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式:
② 若在反应容器中加入1.0mol环己烷,则生成的环己酮的物质的量为
(2) 图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。
① 由图甲可知:该反应较适宜的反应温度为
② 随着反应温度的升高,环己烷的转化率(x)逐渐增加,而目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)却逐渐降低,其可能的原因是
(3) 图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。
① 由图乙可知,该反应较适宜的反应时间为
② 随着反应时间的延长,环己烷的转化率(x)逐渐增加,而目标产物的选择性(S)逐渐降低,这说明
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【推荐2】实验室制备苯甲酸和苯甲醇的化学反应原理为:
i.
ii.
查阅资料可知:
①苯甲醛易被空气氧化;
②苯甲醇的沸点为205.3℃;
③苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;
④乙醚的沸点为34.8℃,密度为,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示:
回答下列问题:
(1)分液时要用到分液漏斗,使用分液漏斗前需___________ ;在本实验分离过程中,乙醚溶液应该从分液漏斗的___________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(2)乙醚的结构简式为___________ 。
(3)反应ⅱ的反应类型为___________ 。
(4)产品甲与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)乙醚溶液的蒸馏装置(加热装置、夹持装置、冷凝装置已省略)如图。
①仪器a的名称为___________ 。
②若在该实验过程中,发现忘记在仪器a中加入沸石,接下来的操作为___________ 。
③若上述实验开始时,投入苯甲醛的质量为5.3g,最终得到产品甲的质量为2.16g,则产品甲的产率为___________ 。
(6)产品乙与足量的碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为___________ 。
i.
ii.
查阅资料可知:
①苯甲醛易被空气氧化;
②苯甲醇的沸点为205.3℃;
③苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;
④乙醚的沸点为34.8℃,密度为,难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示:
回答下列问题:
(1)分液时要用到分液漏斗,使用分液漏斗前需
(2)乙醚的结构简式为
(3)反应ⅱ的反应类型为
(4)产品甲与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程式为
(5)乙醚溶液的蒸馏装置(加热装置、夹持装置、冷凝装置已省略)如图。
①仪器a的名称为
②若在该实验过程中,发现忘记在仪器a中加入沸石,接下来的操作为
③若上述实验开始时,投入苯甲醛的质量为5.3g,最终得到产品甲的质量为2.16g,则产品甲的产率为
(6)产品乙与足量的碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)为难溶于冷水的白色晶体,且是一种医药中间体,可以由苯甲醚通过两步反应合成,合成路线如图1所示。已知:①无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热;
②丙烯腈蒸汽与空气可形成爆炸性混合物。
步骤一:用图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在a中加入108g苯甲醚,室温下缓慢加入70g粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,然后逐滴加入130g丙烯腈(沸点77℃),滴加结束后再升温至90~95℃,反应2h。将反应液倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集2.67kPa下150~160℃的馏分,得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二:合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加到a中,再加入300mL浓盐酸,经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺134.25g。
(1)a的名称是______ ,对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为______ 。
(2)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:______ 。
(3)用c加丙烯腈的优点有______ 。(写出两条)
(4)合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作为:升温至40~50℃。搅拌1h→加入活性炭回流0.5h→______ →将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体→抽滤→洗涤、烘干。
(5)下列关于实验操作的说法正确的是______ 。
(6)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为_______ 。
②丙烯腈蒸汽与空气可形成爆炸性混合物。
步骤一:用图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在a中加入108g苯甲醚,室温下缓慢加入70g粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,然后逐滴加入130g丙烯腈(沸点77℃),滴加结束后再升温至90~95℃,反应2h。将反应液倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集2.67kPa下150~160℃的馏分,得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二:合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加到a中,再加入300mL浓盐酸,经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺134.25g。
(1)a的名称是
(2)图2中合成对甲氧基苯丙腈的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:
(3)用c加丙烯腈的优点有
(4)合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作为:升温至40~50℃。搅拌1h→加入活性炭回流0.5h→
(5)下列关于实验操作的说法正确的是
A.减压蒸馏采用如图3所示装置,装置中的D为毛细管,也可以用沸石代替 |
B.减压蒸馏过程中,可以通过控制G处的旋塞停止减压 |
C.在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤 |
D.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸 |
(6)本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为
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