日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是
| A．在铁制品表面刷油漆 | B．向 溶液中加入 制取 |
| C．面团放在温热处发酵 | D．在糖果制作过程中添加着色剂 |
更新时间：2022-09-27 17:22:46
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相似题推荐
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
| A．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气 |
| B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响 |
| C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件 |
| D．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响 |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象及结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向2 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 | 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 |  的平衡逆向移动 |
| B | 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH | NaClO溶液的pH大于NaF溶液的 | Ka(HF)＞Ka(HClO) |
| C | 向2支试管中依次加入等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液，分别置于冷水和热水中 | 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 | 温度升高，化学反应速率加快 |
| D | 向盛有1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的Na2CrO4溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液 | 观察到先产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，然后砖红色沉淀变为黑色(Ag2S) |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大
单选题
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【推荐1】下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的 |
| B．醋酸可以使紫色石蕊试液变红 |
| C．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快 |
D．常温下，测得  醋酸溶液的 |
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解题方法
【推荐2】下列实验方案不能达到相应实验目的的是
| A．图A是定量测定化学反应速率 |
B．图B是探究 浓度对化学反应速率的影响 |
| C．图C是验证冰醋酸为弱电解质 |
| D．图D是探究催化剂对分解速率的影响 |
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【推荐3】根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
A | 检验丙烯醛中的碳碳双键 | 取少量待检液于试管中，滴加溴水 | 溴水褪色 | 丙烯醛中含有碳碳双键 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向两支盛有2mL 酸性 溶液的试管中分别加入4mL 草酸溶液和4mL 草酸溶液 | 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 | 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 |
C | 比较Ksp大小 | 向10mL 溶液中加入10mL 溶液，再滴加 溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 | 相同温度下， |
D | 探究NaCl的化学键类型 | 将NaCl固体溶于水，进行导电性实验 | NaCl溶液能导电 | NaCl的化学键是离子键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】一定条件能发生反应：2N2Og)
2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示：
下列说法正确的是
2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示：| 容器 | 温度/℃ | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
| N2O | N2 | O2 | |||
| ① | 450 | V① | 0.1 | 0 | 0 |
| ② | 450 | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
| ③ | 400 | 0.8 | 0.1 | 0 | 0 |
| ④ | T④ | 1.0 | 0.2 | 0 | 0 |
下列说法正确的是
| A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率v①=v③ |
| B．第②个容器中一定加入催化剂 |
| C．若T④＞450℃，说明温度越高，反应速率越快 |
| D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快 |
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【推荐2】一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率可用
=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)表示，已知k为与温度有关的常数。该反应在不同浓度下的反应速率如表：
下列说法错误的是
=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)表示，已知k为与温度有关的常数。该反应在不同浓度下的反应速率如表：| c(H2)/(mol•L-1) | c(Br2)/(mol•L-1) | c(HBr)/(mol•L-1) | 反应速率 |
| 0.1 | 0.1 | 2 | 0 |
| 0.1 | 0.4 | 2 | 80 |
| 0.2 | 0.4 | 2 | 160 |
| 0.4 | 0.1 | 4 | 20 |
| A．α=1 | B．β= | C．γ=1 | D．温度升高时，k增大 |
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【推荐1】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2 |
| B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 |
| C．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定 |
| D．曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能 |
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【推荐2】已知分解 1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢
H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快
下列有关反应的说法正确的是
H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢
H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快
下列有关反应的说法正确的是
| A．反应的速率与I-的浓度有关 | B．IO-也是该反应的催化剂 |
| C．I-是中间产物 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2 ) |
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【推荐3】下列实验操作或方案或解决问题的方法不正确的是
| A．用稀疏酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 |
B．向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有 |
| C．为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂 |
| D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液，比较实验现象 |
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