一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率可用
=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)表示，已知k为与温度有关的常数。该反应在不同浓度下的反应速率如表：
下列说法错误的是
=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)表示，已知k为与温度有关的常数。该反应在不同浓度下的反应速率如表：| c(H2)/(mol•L-1) | c(Br2)/(mol•L-1) | c(HBr)/(mol•L-1) | 反应速率 |
| 0.1 | 0.1 | 2 | 0 |
| 0.1 | 0.4 | 2 | 80 |
| 0.2 | 0.4 | 2 | 160 |
| 0.4 | 0.1 | 4 | 20 |
| A．α=1 | B．β= | C．γ=1 | D．温度升高时，k增大 |
更新时间：2023-11-10 20:58:39
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【推荐1】在一恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。30min时改变某个影响因素，测得各物质浓度随时间变化如表所示：
下列说法正确的是
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.44 | ||
| c(N2)/mol·L-1 | x | 0.28 | ||||
| c(CO2)/mol·L-1 | x | 0.30 | 0.28 |
| A．增加活性炭的质量，则10min时c(NO)＜0.58mol·L-1 |
| B．0~10min平均反应速率为v(N2)=0.042mol·L-1·min-1 |
| C．30min时同时加入等物质的量的N2和CO2 |
| D．20min~30min，混合气体中NO的质量分数保持不变 |
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【推荐2】一定温度下，在
的密闭容器中充入
和
发生反应：
后达平衡，测得容器内压强是反应前的
．下列说法错误的是
的密闭容器中充入和发生反应：后达平衡，测得容器内压强是反应前的．下列说法错误的是A．该温度下反应的平衡常数 | B．平衡时， 的转化率为 |
C． 内，生成 的反应速率为 | D．平衡后向容器中再充入和各 ，平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐3】一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) |
| B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 |
| C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L |
| D．12 s达平衡时Y的转化率为20％ |
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态 |
| B．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．由图甲可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1 |
| B．图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 |
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【推荐3】丙酮碘代反应
的速率方程为：
。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是
的速率方程为：。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 |  |  |
| 0.25 | 0.050 | 1.4 |
| 0.50 | 0.050 | 2.8 |
| 1.00 | 0.050 | 5.6 |
| 0.50 | 0.100 | 2.8 |
A．速率方程中的 |
B．该反应的速率常数 |
C．增大反应物 的浓度，反应的瞬时速率加快 |
D．在过量存在时，反应掉 的 所需时间是 |
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【推荐1】在体积一定的密闭容器中
和3mol
发生反应：
。下列有关说法正确的是
和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是| A．降低温度可以加快反应速率 |
B．向容器中再加入 可以加快反应速率 |
C．达到化学反应限度时，生成2mol |
| D．达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2 |
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【推荐2】已知：
。实验测得速率方程为
，
(
、
为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入
和
发生上述反应，测得NO的体积分数
与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．正逆反应活化能的大小关系为 |
| B．a点NO的转化率为80% |
C． 温度下的 温度下的 |
D．化学反应速率：c点的 点的 点的 |
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【推荐3】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是| 时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
| NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A．0〜t1min，v(NH3)= mol·L-1·min-1 |
| B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 |
| C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 |
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