【推荐1】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

下列说法正确的是_____(选填字母)。
A．①表示、分子中均是单键
B．②→③需要吸收能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：，若：键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：)，则上述反应的_____。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol/min)

催化剂	Ru	Re	Ir	Ni	Pt	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.0	1.8	0.5

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_____(填写催化剂的化学式)。
②温度为，在一体积固定的密闭容器中加入，此时压强为，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_____。【已知：气体分压等于气体总压()×体积分数】
(4)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)，如图所示。

①其中，、和由大到小的顺序是_____。
②若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A，B时的化学反应速率，则_____(填“>”“<”或“=”)。
③合成氨反应达到平衡的标志_____
A．恒容下，容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．恒容下，容器内气体密度保持不变
D．1个键断裂的同时，有3个H-H键形成
(5)和在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内产率逐渐下降的原因_____。

【推荐2】以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。
I.催化反应机理
(1)乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)可用做CO₂捕获剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是_____。
(2)有学者提出CO₂转化成甲醇的催化机理如图所示。反应的副产物有_____。

II.催化剂的性能测试
一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i.反应器内发生的反应有：
a.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.5kJ•mol^-1
b.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ•mol^-1
ii.CH₃OH选择性=×100%
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=_____×100%(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______。
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是_____。
③由图2可知，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_____。

【推荐3】Ⅰ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料是___.甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不变”或“减小”）加入乙醇的铂电极的电极反应式为______.
（2）若在常温常压下，2g乙醇燃烧生成CO₂液态H₂O时放出59kJ热量，表示该反应的热化学方程式______.
Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示．

请回答下列问题：
（1）A极为___极,电极的电极反应方程式为______．
（2）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO₄溶液．电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为_____g。若电解后溶液的体积为0.4L，溶液的pH约为______．