下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A.1molH2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)] |
B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 |
C.反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0,能否自发进行与温度有关 |
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 |
更新时间:2022-10-06 16:56:34
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【推荐1】下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 |
B.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行 |
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 |
D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时,ΔH>0 |
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【推荐2】反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H<0可实现CO2的资源化,下列说法正确的是
A.上述反应在任何温度下均可自发进行 |
B.上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.上述反应平衡常数K= |
D.上述反应达到平衡后,加入催化剂,平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A.S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH=a kJ·mol –1 ;S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH=b kJ·mol –1 ,则 a<b |
B.常温下反应 2Na2SO3 (s)+O2 (g)=2Na2SO4 (s)能自发进行,则△H<0 |
C.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol–1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol –1 |
D.HCl 和 NaOH 反应的中和热∆H=-57.3 kJ/mol,则 H2SO4和Ca(OH) 2 反应的中和热∆H=2×(-57.3)kJ·mol –1; |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.,在无催化下不加热也能自发进行,原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
B.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 |
C.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
D.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
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【推荐2】下列关于焓变()的叙述正确的是
A.化学反应的直接决定了反应的方向 |
B.化学反应的与反应的方向无关 |
C.的反应都能自发进行 |
D.是影响化学反应能否自发进行的一个重要因素 |
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【推荐1】判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A.或的反应一定能自发进行 |
B.反应能否自发进行与温度有关 |
C.在不同状态时的熵值: |
D.反应的 |
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解题方法
【推荐2】干冰升华过程中,其焓变和熵变正确的是
A., | B., | C., | D., |
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【推荐3】下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2KClO3(s)= 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH = -78.3 kJ/mol ΔS= + 494.4J/(mol·K) |
B.CO(g)= C(石墨,s) + O2(g) ΔH = + 110.5 kJ/mol ΔS= -89.4J/(mol·K) |
C.4Fe(OH)2(s)+ 2H2O(l)+ O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ΔH = - 444.3 kJ/mol ΔS= - 280.1 J/(mol·K) |
D.NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq)=CO2(g)+ CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = + 37.30 kJ/mol ΔS= + 184.0 J(mol·K) |
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解题方法
【推荐1】下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A.1mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)] |
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 |
C.反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行,主要由ΔS>0决定 |
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1可自发进行 |
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【推荐2】反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H<0可实现CO2的资源化,下列说法正确的是
A.上述反应在任何温度下均可自发进行 |
B.上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.上述反应平衡常数K= |
D.上述反应达到平衡后,加入催化剂,平衡正向移动 |
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