关于反应,下列说法正确的是
A.发生氧化反应 | B.KI是还原产物 |
C.生成4个分子时,有8个电子转移 | D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7 |
更新时间:2022-10-08 21:55:07
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【推荐1】如图为甲烷氧溴化反应催化机理。下列说法不正确的是
A.Br2、HBr为反应的催化剂 |
B.反应中,CH4与Br2发生取代反应 |
C.反应中,ZnBr2、HBr均被O2氧化 |
D.反应的总方程式是2CH4+2HBr+O22CH3Br+2H2O |
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【推荐2】生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径,光催化脂肪酸脱羧历程如图所示,下列说法错误的是
A.光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂,减少了对环境的污染,是一种绿色合成方法 |
B.脱羧反应为 |
C.与均可稳定存在 |
D.烷基自由基在富氢表面发生还原反应 |
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【推荐3】常温下氯气与NaOH溶液反应可得“84”消毒液;在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性,ICl与Zn、H2O反应的化学方程式分别为2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2;ICl+H2O=HCl+HIO。下列有关反应2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2和ICl+H2O=HCl+HIO的叙述正确的是
A.ZnCl2既是氧化产物,又是还原产物 |
B.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 |
C.ICl与H2O的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂 |
D.若两反应均消耗16.25gICl,则均有0.2 mol电子转移 |
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【推荐1】已知:酸性较强,常用作食盐中的补碘剂。可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A.产生a个时,反应中转移电子数为20a个 |
B.反应中氧化剂和还原剂的数目之比为11:6 |
C.氧化产物和还原产物的数目之比为2:1 |
D.反应后的溶液酸性明显增强 |
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【推荐2】对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,关于该反应下列说法正确的是
A.CuSO4既不作氧化剂,也不作还原剂 |
B.11 mol P被氧化时,该反应中有30 mol电子发生转移 |
C.还原性:CuSO4 > H3PO4 |
D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10:3 |
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【推荐1】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu的拆写结果是:氧化反应为Fe-2e-=Fe2+;还原反应为Cu2++2e-=Cu。在稀硫酸溶液中,草酸钾(K2C2O4)与高锰酸钾间可发生如下反应:,对该离子反应的分析错误的是
A.对应的化学方程式为 |
B.氧化反应为 |
C.还原反应为 |
D.反应中每生成1个CO2分子,转移1个电子 |
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【推荐2】一块的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加至溶液中无存在,加热除去多余的,当加入溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为,下列说法正确的是
A.该合金中铁的质量为2.8g |
B.所加的稀硫酸中溶质的物质的量为 |
C.合金与稀硫酸反应生成 |
D.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为 |
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