【推荐1】某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置部分均略去)。

(1)A中盛放浓氨水的仪器的名称是___________，锥形瓶中的固体药品为一种纯净物，它是___________。
(2)B中固体试剂的作用为___________。
(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：___________。
(4)E中浓硫酸的作用是___________。
(5)已知Cu₂O也是红色的。表中数据为另一小组实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中___________(填“有”“无”或“无法确定”)Cu₂O。

空玻璃管	实验前(样品+玻璃管)	实验后(样品+玻璃管)
59.60g	65.60g	64.64g

【推荐2】已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为______________。
(2)若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一种金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为_____。
(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为________________。
(4)若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为________________________。
(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为________；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式_______。
(6)若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为_____________________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式________________________________。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N₂O₅和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。

【推荐1】硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等.实验室模拟工业以和为原料制备的实验装置如图所示：
已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于170℃易分解。
③的溶解度随温度变化较大。

(1)A装置中固体混合物是_______；仪器a的名称_______
(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层液体中，原因是_______。
(3)待实验中观察到_______现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭.保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温105℃，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式_______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式_______。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再_______.(填操作)，得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液.量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液.(已知：滴定时发生的反应为(白色))
①指示剂a为_______。
②晶体中的质量分数为_______%。

【推荐3】NH₃及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。

(2)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
①实验目的：探究___对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
___

物理量 实验序号	V(溶液)/mL				……
1	100				……
2	100				……

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应得平衡转化率为___________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

【推荐1】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_______。定容时俯视观察刻度线，其结果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
Ⅱ．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式是_______；所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出合适选择，并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处：

试剂：a. NaOH溶液     b．澄清石灰水     c．浓硫酸     d．饱和NaHCO₃溶液       e．碱石灰   f．品红溶液     g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体	杂质气体	制取气体的发生装置	收集装置	净化装置中所用的试剂	检验制得的气体所用试剂
NH3	H2O（g）	_______	F	e	_______

【推荐2】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。
A．饱和NaOH溶液          B．饱和Ca（OH）₂溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液

【推荐3】Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为______________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度       ②颜色       ③溶解性     ④热稳定性   ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的__________。
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂ ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ．某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为____________，试写出X的化学式_______________________。
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中安全管的作用原理是_______________________。
②样品中氨的质量分数表达式为_____________________。