【推荐1】磺酰氯()可用作杀虫剂、医药品表面活性剂等，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解。某化学兴趣小组以活性炭为催化剂，利用和模拟磺酰氯的制备并进行产品含量的测定，所用装置如图所示(其余夹持装置已省略)。

I.的制备
(1)仪器a的名称为______，若想得到干燥纯净的和，则制备过程中B、E中依次盛放的药品是_____、______。
(2)实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_______((填“上”或“下”)口进入冷凝管，写出磺酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式：_______。
(3)干燥管G中应选用______，其作用是________，________。
II.含量的测定
(4)称量ag粗品(假定杂质不参加反应)，加水充分反应后，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称量生成的沉淀质量为bg。则该粗品中的质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________
(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

【推荐3】乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：
①几种有机物的沸点：

有机物	苯	溴乙烷	乙苯
沸点/℃	80	38.4	136.2

②化学原理：+ CH₃CH₂Br+ HBr
③氯化铝易升华、遇水易潮解变质
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的离子方程式为_______。
(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_______ (填字母)。
(3)装置B的作用有_______。
(4)装置D的作用为冷凝并收集AlCl_3.D装置存在的明显缺陷是_______，改进之后进行后续试验。
(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_______时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
(6)本实验需要选用的烧瓶规格为_______。

A．50mL

B．100mL

C．150mL

D．250mL

(7)本实验步骤4的加热方式宜采用_______。该种加热方式的优点是_______。
(8)Ⅰ仪器的名称为_______；作用是_______；冷凝水应从_______口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_______。确认本装置G中已发生反应的现象是_______。
(9)提纯产品的最后一步操作为_______。

【推荐1】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式_____________。
(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为___________________；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为________________________________________________________________________。
A．氨水       B．稀盐酸       C．稀硝酸       D．氯化钙
(4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y₂X₃^2-)，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

【推荐2】已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。

请填写下列空白：
(1)元素Q在周期表中的位置为_______，元素Y的原子结构示意图：_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．气态氢化物的稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物

(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质(其中一种是气体)，相应的离子方程式为_______。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。
已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，下列可选用的最佳试剂为_______(填标号)。
A．KI溶液       B．饱和食盐水       C．Ca(OH)₂溶液       D．浓H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、_______、_______、干燥，得到KClO₃晶体。(填写操作名称)
(5)称取上述制备出的KClO₃粗产品3.0g并加入适量MnO₂再称量后加热至质量不再改变(假设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为_______。(保留到小数点后1位)
(6)反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_______。

A．NH3

B．CO2

C．饱和食盐水

D．NaOH溶液

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。

【推荐3】向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl₄层变成紫红色。继续滴加氯水并振荡，发现CCl₄层颜色变浅，最后变成无色。
(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。
(2)导致CCl₄层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。
(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl₄层的颜色是______。

【推荐1】甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I)．该方案的不足之处有：_______________________________(至少答出两点)。
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 _________________________________ ；待装置中出现_____________现象后，点燃酒精灯。
(2)点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是_______________________________(至少答出两点)。
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用______________；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是_______________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】工业上常用CuCl作O₂、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的含量。

已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
(1)装置的连接顺序应为_______→D
(2)用D装置测N₂含量，读数时应注意______________________。

【推荐3】硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。