【推荐2】Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：

请回答：
（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。
（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。
Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，还可以选用的试剂是_____(填字母)。
A．Fe粉                  B．NaOH溶液                    C．新制氯水                  D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)该兴趣小组用足量盐酸与17.4gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂___g。
(2)①小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，请分析可能的原因：___。
②为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。求所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.74mol，则产物中其他含氯化合物的物质的量是多少___？(写出计算过程)

【推荐1】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是_______。
(2)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如图：

①仪器C的名称为_______；
②装置A试管中反应的化学方程式为_______；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_______。
③测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_______(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。重复上述操作2次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL，则CaO₂·8H₂O的质量分数为_______ (用含字母的式子表示)。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)

【推荐2】苯甲酸甲酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。用如图所示装置制取少量苯甲酸甲酯。请回答下列问题：

相关物质的物理性质见下表：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
相对分子质量	122	32	136
熔点/℃	122	-93.9	-12.3
沸点/℃	249	65	199.6
沸石密度/()	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	易溶	难溶

I．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和13 g甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器甲的名称是_______；加入沸石的作用是_______；如果在实验过程中发现忘记加沸石，接下来的操作是_______。
(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式_______。
(3)该实验中使用过量的甲醇，其目的是_______。
II．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：

(4)第一次蒸馏时，温度应控制_______℃左右；操作a名称是_______。
(5)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_______。
(6)实验制得的苯甲酸甲酯精制品质量为10.2 g，则苯甲酸甲酯的产率为_______。

【推荐3】氢化钙((CaH₂)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是___________； 装置D的作用是__________________。
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_______________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入________溶液(填化学式)，搅拌、过滤；
③________(填操作名称)；
④________(填操作名称)；
⑤称量碳酸钙。
（5）乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：________。

（6）请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法：________。

【推荐1】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

   

已知：分金液的主要成分为[AuCl₄]^－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3－，且存在[Ag(SO₃)₂]^3－=Ag⁺+2SO₃^2－
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率/%	85.7	0	4.5	93.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为______________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na₂SO₃溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

   

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10^－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知：K_sp[Pb(OH)₂]=2.5×10^－16，K_sp[Sb(OH)₃]=10^－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb²⁺的溶液(含少量Sb³⁺杂质)。欲获得较纯净的Pb²⁺溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)
(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

   

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH₄Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示。

已知：①   
②硫酰氯常温为无色液体，熔点为，沸点为，可溶于纯硫酸，在潮湿空气中易“发烟”
③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
(1)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_______。
(2)干燥管中碱石灰的主要作用是_______。
(3)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______。
(4)氯磺酸加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______，分离这两种液态产物的方法是_______。
(5)写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程_______。
(6)的纯度测定：取产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用的标准溶液滴定(用作指示剂，滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液22.00mL，则产品的纯度为_______%。

【推荐3】某学习小组利用Cl₂和Na₂CO₃溶液反应生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备HClO溶液(尾气处理装置没有画出)。已知：Cl₂O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，高浓度时易爆炸。回答下列问题：
   
(1)装置C的名称为________，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)装置B中生成了Cl₂O和CO₂，各装置的连接顺序为______→______→______→______→C。________
(3)装置D中NaCl溶液的作用为________，实验需要向D中通入一定量的空气，目的是________。
(4)实验时装置B用冰水浴冷却的原因是________。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯：
(1)原料FeCl₃·6H₂O中若含FeCl₂杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入___溶液(填化学式)，现象为___。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生SO₂
b.FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为___。
(3)下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有___(填标号)。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石___(填序号)。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ.环己烯含量的测定：
(5)在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr₂。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂(以淀粉作指示剂，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)。滴定终点现象为___，若终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则样品中环己烯的质量分数为___(用字母表示)。
(6)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏___。(填“高”或“低”)

【推荐2】草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石（主要成分，少量CaS杂质）为原料制取的装置如图所示。已知：。请回答下列问题：

(1)装置B中的试剂名称是______。
(2)装置C中多孔球泡的作用是______，装置D的作用是______。
(3)装置C中生成的化学方程式为______。