以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/88d029cc-848b-4bdd-a70b-aa63ce19fc56.png?resizew=521)
已知:步骤②中MnO(OH)发生了反应![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e385bdcedc8017a25c55130bb3d48065.png)
下列说法不正确的是
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已知:步骤②中MnO(OH)发生了反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e385bdcedc8017a25c55130bb3d48065.png)
下列说法不正确的是
A.步骤①为加水溶解,过滤 |
B.步骤②中还发生了反应:![]() |
C.步骤③中H2O2做氧化剂 |
D.步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 |
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更新时间:2022-10-12 13:35:27
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【推荐1】在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法不正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/2/2110015721512960/2110664854822912/STEM/c92babb359944ae6885c515a06fe7c8c.png?resizew=35)
A.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物 |
B.KOH在该反应中体现碱性和还原性 |
C.反应中每消耗3 mol Cl2,转移电子数为5NA |
D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O,下列有关该反应说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/6/2284721622818816/2291910893387776/STEM/5e590acf420c4d06a2836655243350f1.png?resizew=56)
A.钾元素化合价降低 | B.Fe(OH)3发生氧化反应 |
C.该反应是置换反应 | D.Cl2是还原剂 |
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【推荐1】实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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【推荐2】海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下:
①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是( )
①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。下列说法中不正确的是( )
A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
B.步骤③中涉及的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
C.步骤④中可用酒精代替CCl4 |
D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出 |
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【推荐1】湿法制备高铁酸钾的过程:①将制得的Cl2通入一定体积分数的KOH溶液中得到KClO溶液;②将KOH固体溶解在①中得到的KClO溶液中,加入一定质量的Fe(NO3)3·9H2O,搅拌得到K2FeO4溶液,继续加KOH固体至溶液饱和;③减压过滤,滤渣经一系列操作得到K2FeO4晶体。已知K2FeO4性质:低温、碱性环境稳定;具有强氧化性,能氧化烃、苯胺和80%以下的乙醇溶液。下列说法正确的是
A.②中两次使用KOH固体的作用相同 |
B.③中一系列操作含洗涤,洗涤时可用75%乙醇溶液 |
C.K2FeO4消毒净水过程均利用它的氧化性 |
D.制备过程中涉及的主要化学反应都是氧化还原反应 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag,金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/1/2711920554352640/2712498187173888/STEM/6e89cde0-c104-420d-b58e-908185c5c395.png?resizew=560)
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)
+Cl-+2H2O
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)
:4Ag(NH3)
+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH
+4NH3↑+H2O
下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/1/2711920554352640/2712498187173888/STEM/6e89cde0-c104-420d-b58e-908185c5c395.png?resizew=560)
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd3ac0d5a354baa79ef608553c661c4.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ddb44293506338f84e046cdab95a99c.png)
下列说法不正确的是
A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行,最适宜的加热方式为水浴加热 |
B.若NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,则该反应的化学方程式为:4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ |
C.为提高Ag的回收率,需对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中 |
D.若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中加10%氨水,则无需增加氨水的用量 |
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【推荐1】氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成S
,反应方程式为S8+3AsF5
S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料,可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2
SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系说法正确的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d6234f017d32cb8e1c8e08bdaf749ac.png)
A.Na2O2具有较高的熔点,可用于潜艇的供氧剂 |
B.SO2易溶于水,可用于漂白羽毛 |
C.H2O2具有强氧化性,可用KMnO4溶液通过滴定法测定其浓度 |
D.焦炭具有还原性,可用于制备晶体硅 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/00c51223-28b9-4f15-aca3-2d38927dff06.png?resizew=431)
下列说法中不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/00c51223-28b9-4f15-aca3-2d38927dff06.png?resizew=431)
下列说法中不正确的是
A.用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上,试纸变蓝 |
B.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 |
C.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 |
D.本实验中Na2O2与水反应的总反应为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】研究小组探究
与水反应。取
粉末加入到
水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。
下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ec49f30f4b34d52ac4bab9d2bde2895.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1a6e3dc8506c4cebdfbc8f6fd99c967.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5a3b7e879a13001e7159132deabc04b8.png)
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
操作 | ||||
现象 | 溶液变红色,20秒后褪色 | ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色 | ⅰ.溶液变红色,10分钟后溶液褪色 ⅱ.变红色 | 溶液变红色,2小时后无明显变化 |
A.由②中现象ⅰ可知,![]() ![]() |
B.由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为![]() |
C.由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是![]() |
D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴![]() |
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