【推荐1】某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是______________，氧化产物为_____________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，发生反应的KMnO₄的质量为___________g。

【推荐2】现有下列反应：
①2H₂O＋Cl₂＋SO₂=H₂SO₄＋2HCl
②2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。
(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。
A．还原性　　       B．酸性　　
C．氧化性
(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___
(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

【推荐3】请分析①②完成以下问题：
(1)反应①中，失氧发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，所含元素得到电子化合价_______ (填“升高”或“降低”)
(2)反应②中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。氧化剂与还原剂的质量比_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为___________。
(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。若是，则被还原的元素是___________。
②生成物A的化学式是___________。
③该反应中发生氧化反应的物质是___________，理由是___________。
④若生成4个NH₃分子，转移电子数为___________。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

【推荐3】央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铁元素是+2价，则其中铬元素是_____价。
(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_____(填编号)。

②请配平下列离子方程式并标出电子转移方向和数目：_____。
1Cr₂O+6I^-+_____H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
每生成1摩尔氧化产物转移电子_____个。

【推荐1】(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．(NH₄)₂SO₃2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂2CO₂
C．2C+SiO₂Si+2CO↑
D．NH₄NO₃N₂O+ 2H₂O
E．CaCO₃+ CO₂+ H₂O=Ca(HCO₃)₂
F．MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
(2)根据反应Al+4HNO₃(稀)＝Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向___________________________。

【推荐2】(1)配平下列方程式
①_____Na+_____H₂O =_____NaOH+_____H₂↑
②_____Na₂O₂ +_____ CO₂=_____ NaCO₃ +_____O₂↑
③_____KMnO₄ +_____HCl(浓) =_____ KCl +_____MnCl₂ +_____H₂O + _____Cl₂↑
④_____Al+_____H₂O +_____NaOH   =_____Na AlO₂ +_____H₂↑
(2)用双线桥法表示电子转移的数目和方向____________、__________
①2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

【推荐3】（1）已知下列反应：Fe + S == FeS     2Fe + 3Cl₂ ==2FeCl₃        3Fe + 2O₂ ==Fe₃O₄   则 S，Cl₂，O₂ 的氧化性：______>_____ >______                  
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______
MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为_________L。

【推荐1】（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合_____________
③熔融状态下NaHSO₄电离方程式______________
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO₄ + 16HCl（浓）=2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
________________________
②配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO₄+___H₂O₂+__H₂SO₄ —__K₂SO₄+__MnSO₄+__ O₂↑+__H₂O

【推荐2】氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

化合价	-3	+1	+2	+3	+4	+5
化学式	NH3	N2O	NO	N2O3	NO2	N2O5

(1)从化合价上看，N₂O₅具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填标号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．CaCl2固体

(3)NO与NO₂中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO₂均既有氧化性又有还原性。
①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N₂，其化学方程式为_______。
②NO₂可与H₂O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO₂与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO₂，写出NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
④工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

写出NO₂被吸收过程中的离子方程式：_______。

【推荐3】NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
（2）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I^－提取单质I₂选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。
（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl^-)_____c(HNO₂)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______