【推荐1】高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为___________，次氯酸钠的电子式是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是_________________________。
(3)从溶液I中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________________。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：

阳极的电极反应式为_______________________。可循环使用的物质是_______________。
(5)计算Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍。

【推荐2】请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________。
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___________。
(3)C的化学式是___________。
(4)写出反应①的化学方程式___________。写出反应②的离子方程式___________。

【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，转化为，中Mo的化合价为_______，出该步骤相应的化学方程式_______。
(2)溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为_______。
(3)“沉钼”后，滤液X的溶质主要是_______(写化学式)。
(4)在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是_______。
(5)已知中元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
②是一种可以循环利用的物质，是_______(填化学式)。

【推荐2】工业上以铬铁矿(主要成分为，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价___________，焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的成分___________(填化学式)滤渣提纯后的用途___________。
(3)加入酸化的作用是___________(结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为___________(列出计算式)

【推荐3】位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：

①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。
②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。
试根据上图和题中有关叙述推断回答：
(1)写出化合物甲的化学式______；
(2)写出反应②的化学方程式______；
(3)实验室中用MnO₂作为试剂之一制取C单质的离子方程式______；
(4)在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：______，有关的离子方程式为______。

【推荐1】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe³⁺的方法为_____________________________。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
（3）Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO₄的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下，向0.1 mol•L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中加入AgNO₃ 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：Fe²⁺+Ag⁺Fe³⁺+Ag

该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L^-1 Fe(NO₃)₂ 溶液、0.15 mol•L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液、0.06mol•L^-1AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO₄和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。
(2)固体E的成分为___________。
(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
(4)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO₄·7H₂O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr³⁺)，反应离子方程式为___________。

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如图：

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。
（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任写一条)。
（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。
（4）若试剂X选用SO₂，写出还原步骤的离子方程式：___。
（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。

pH	Al3+	Fe2+
开始沉淀	3.0	5.8
完全沉淀	5.0	8.8

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（），以菱铁矿为原料制取铁的一种流程如图：

请回答下列问题：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“酸浸”过程中产生的全部转化为，为一种______（填“白”或“红褐”）色沉淀。
(2)“分解”过程的产物为水和______（填“FeO”或“”）。
(3)利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法，上述流程中的“过程Ⅰ”属于______（填“热还原法”或“热分解法”）。
(4)氨水由氨气溶于水制备，工业合成氨的化学方程式为。一定条件下，在2L密闭容器中，充入3mol 和1mol 发生反应，2min时测得生成了0.4mol 。则：
①用表示2min内该反应的速率为______。
②其他条件不变，将容器的容积压缩为1L，则该反应的速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
        
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：__________________、__________________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________________________________________ 。
反应②______________________________________________________________________。
（3）将B溶于盐酸完全反应，试写出反应的离子方程式：___________________________，为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子的存在，操作为____________________

【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V₂O₅转化为VO，请写出该反应的离子方程式___，同时将V₂O₄转成VO²⁺，反应的离子方程式为___，“废渣1”的主要成分是____。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO²⁺变为VO反应的离子方程式为___，欲使3mol的VO²⁺变为VO，则需要氧化剂KClO₃至少为____mol。
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V₄OR₄V₄O₁₂+4OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___性(填“酸”“碱”或“中”)。