印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_____________________________ 。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______ 。
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________ 。
②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为____________________________________________ 。
③一定温度下，向0.1 mol•L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+
Fe3++Ag
该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________ （溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L-1 Fe(NO3)2 溶液、0.15 mol•L-1Fe(NO3)3 溶液、0.06mol•L-1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为
（2）“分离”所用的操作名称为
（3）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过
②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为
③一定温度下，向0.1 mol•L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2++Ag+
Fe3++Ag该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为
更新时间：2018-01-18 10:27:58
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】I.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表中第________ 周期，第________ 族。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式______________ 。
Ⅱ.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________ 。
A.S B.N2 C.Na D.Mg E.Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________ ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________ 。
(3)A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是____________________ 。
请回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表中第
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
Ⅱ.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是
A.S B.N2 C.Na D.Mg E.Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
(3)A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】含镍催化剂在有机合成中应用广泛。某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有
，还含有
、
)为原料制备
，及
的工艺流程如下：
已知：①
②制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升产品性能回答下列问题：
(1)反应器1中进行碱洗的主要目的是_______ 。
(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀
溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳条件是_______ 。
(3)反应器Ⅲ中加入
发生反应的离子方程式为_______ 。加入
的作用_______ 。
(4)反应器Ⅳ中，需先加氨水，再加过量
，先加氨水的目的是_______ 。
(5)是一种不溶于水的黑色固体，但可溶于
溶液，有研究指出
是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①_______ ；②
。
，还含有、)为原料制备，及的工艺流程如下：已知：①
②制备过程中，降低
沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升产品性能回答下列问题：(1)反应器1中进行碱洗的主要目的是
(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀
溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳条件是(3)反应器Ⅲ中加入
发生反应的离子方程式为的作用(4)反应器Ⅳ中，需先加氨水，再加过量
，先加氨水的目的是(5)
是一种不溶于水的黑色固体，但可溶于溶液，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应：2Mg+CO2=2MgO+C，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的__ （填装置下方对应字母），反应的离子方程式为___ 。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→___ 。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是___ 。
（4）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3，②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物，③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___ ；则钠与CO2反应的化学方程式为___ 。
（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___ 。
依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是
（4）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3，②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物，③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是
（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为
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【推荐1】I.以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料，生产Fe3O4的工艺流程如下：
(1)“碱浸”时将烧渣粉碎的目的是_______
(2)“过滤”时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______
(3)“滤液”中含有的溶质为_______ (填化学式)，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出焙烧时发生反应的化学方程式_______
II.热化学铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如下图所示：
已知：①过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
请回答下列问题3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+129.2kJ/mol
(5)氢气的燃烧热ΔH=_______
(6)过程II的热化学方程式_______ 。
(1)“碱浸”时将烧渣粉碎的目的是
(2)“过滤”时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有
(3)“滤液”中含有的溶质为
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出焙烧时发生反应的化学方程式
II.热化学铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如下图所示：
已知：①过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
请回答下列问题3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+129.2kJ/mol
(5)氢气的燃烧热ΔH=
(6)过程II的热化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________ 。
(2)加入少量
的目的是将溶液的pH调节在___________ 范围内，从而使溶液中的
沉淀完全而
不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是___________ 。
(3)反应Ⅱ加入
的目的是氧化，反应的离子方程式为___________ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________ g。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的
可部分水解生成
聚合离子，该水解反应的离子方程式为___________ 。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
| 沉淀物 |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有
(2)加入少量
的目的是将溶液的pH调节在沉淀完全而不沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是(3)反应Ⅱ加入
的目的是氧化，反应的离子方程式为的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的
可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上以碳酸锰矿(主要含
，还含有
、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是_______ 。
(2)“氧化”时将
氧化成
的离子方程式为_______ 。
(3)“调pH”时应控制pH范围为_______ ，滤渣2的主要成分为
和_______ 。
(4)“沉锰”得到，该过程需控制在较低温度下的原因是_______ 。要使
沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全)，溶液中
的浓度应大于_______ 。［25℃时，
］。
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为_______ 。
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是_______ 。(忽略流程中锰元素的损失)。
，还含有、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下图所示。已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
| 金属离子 | | |  | |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.7 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是
(2)“氧化”时
将氧化成的离子方程式为(3)“调pH”时应控制pH范围为
和(4)“沉锰”得到
，该过程需控制在较低温度下的原因是沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，溶液中的浓度应大于］。(5)“氧化焙烧”的化学方程式为
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备
，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】（1）①CH3COONa 溶液呈碱性，原因是____________________ (用化学用语表达) 。
②在CH3COONa 溶液中，各个离子浓度大小关系为_________________________
③写出碳酸钠溶液中电荷守恒关系式_________________________________________
（2）已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。
①该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②它若反应消耗24g C(s)，则反应吸收的热量为___________ 。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中数据:
①2 min 内，v(CO)=________ 。
②该温度下，此反应的平衡常数的值是________ 。
③其他条件不变，再充入0.1mol CO 和0.mol H2O(g)，达到平衡时CO 的体积分数_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）下图为直流电源电解CuSO4 溶液的装置，C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:
①C1作______ (填“ 阳极”或“阴极” )。
②C2 电极的电极反应式为___________ 。
③惰性电极电解CuSO4 溶液的化学方程式是_________________________
②在CH3COONa 溶液中，各个离子浓度大小关系为
③写出碳酸钠溶液中电荷守恒关系式
（2）已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。①该反应是
②它若反应消耗24g C(s)，则反应吸收的热量为
（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到下表中数据:  /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
 (H O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②该温度下，此反应的平衡常数的值是
③其他条件不变，再充入0.1mol CO 和0.mol H2O(g)，达到平衡时CO 的体积分数
（4）下图为直流电源电解CuSO4 溶液的装置，C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:
①C1作
②C2 电极的电极反应式为
③惰性电极电解CuSO4 溶液的化学方程式是
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解答题-原理综合题
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【推荐2】在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)=2∶1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g) 
CS2(g)＋4H2(g)。0.1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：
(1)该反应ΔH___________ (填“>”或“<”)0
(2)M点，H2S的平衡转化率为___________ ，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________ (列举一条)
(3)N点，平衡分压p(CS2)=___________ MPa，对应温度下，该反应的KP =___________ (MPa)2 (KP为以分压表示的平衡常数)
CS2(g)＋4H2(g)。0.1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：(1)该反应ΔH
(2)M点，H2S的平衡转化率为
(3)N点，平衡分压p(CS2)=
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【推荐3】Ⅰ．一定量的
与足量的
在恒压密闭容器中发生反应：
，若压强为
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
(1)
时的平衡转化率为_______ 。
(2)
时压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的
和气体，则平衡_______ (填“正向”“逆向”“不”)移动。
Ⅱ．一定温度下，向一容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的
。请回答下列问题：
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．
三者的浓度之比为2：1：2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．
的物质的量不再变化
e．
的生成速率和的生成速率相等
f．容器内混合气体的平均分子量保持不变
(4)①此温度下该反应的平衡常数
_______ 
；
②达到平衡时反应放出的热量为_______ 
。
(5)一定条件下反应达到平衡，在
和
时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是_______。
(注：
之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。)
与足量的在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)
时的平衡转化率为(2)
时压强平衡常数物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡Ⅱ．一定温度下，向一容积为
的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：(3)判断该反应达到平衡状态的标志是
a．
三者的浓度之比为2：1：2b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．
的物质的量不再变化e．
的生成速率和的生成速率相等f．容器内混合气体的平均分子量保持不变
(4)①此温度下该反应的平衡常数
；②达到平衡时反应放出的热量为
。(5)一定条件下反应达到平衡，在
和时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是_______。(注：
之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。)A． 时间段平衡向正反应方向移动 | B．平衡状态的平衡常数 ①大于② |
C．平衡状态①和②时 转化率相同 | D．时刻改变的条件是降低温度 |
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解题方法
【推荐1】工业上以菱锰矿(主要成分为
，还含少量的
、
、
、
、
、
等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子
形成
沉淀的pH如下表：
时可认为沉淀完全
②常温下，
，
回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有___________ (任写两条)。
(2)滤渣1的主要成分是___________ 、___________ 。
(3)在浸出液中加入
的作用为___________ 。
(4)滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：___________ 。
(5)加入
的目的是将
、
沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则
___________ 
。
(6)沉锰时，
溶液中加入
得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________ 。
，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。已知：①该工艺中，相关金属离子
形成沉淀的pH如下表：金属离子 | | | | | |
| 开始沉淀的pH | 3.4 | 1.9 | 7.0 | 8.1 | 9.1 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 9.0 | 10.1 | 11.1 |
时可认为沉淀完全②常温下，
，回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有
(2)滤渣1的主要成分是
(3)在浸出液中加入
的作用为(4)滤渣2为
和，加入氨水调节溶液pH范围为：(5)加入
的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则。(6)沉锰时，
溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】孔雀石主要成分是
，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
有关物质沉淀的pH数据如下：
(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______ (写一条即可)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______ (填代号)。
a.
b.稀
c.双氧水 d.氯水
相关反应的离子方程式为：_______ 。
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______ 。
(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是_______ 。
(5)常温下
的
，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中
降低至
，必须将溶液调节至
_______ 。
(6)用
和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生
金属铜，则该反应的化学方程式为_______ 。
，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 |  开始沉淀 | 完全沉淀 |
|  |  |
 |  |  |
 |  |  |
(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂
a.
b.稀 c.双氧水 d.氯水相关反应的离子方程式为：
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至
(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是
(5)常温下
的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至(6)用
和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为
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(0.65)
【推荐3】利用某钒废渣（主要成分为
、
、
、、等）制备
的工艺流程如下：溶于酸后以
的形式存在；过量可氧化；
Ⅱ．
。
回答下列问题：
(1)为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________ （写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(2)滤渣2的主要成分为____________________ 。
(3)实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________ 。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(5)“沉钒”前若滤液中
，“沉钒”完成时，若上层清液中
，则钒元素的沉降率=__________ %[
，反应过程中溶液的体积不变]。
(6)在Ar气氛中“煅烧”
生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________ 。
、、、、等）制备的工艺流程如下：
溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；Ⅱ．
。回答下列问题：
(1)为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有
(2)滤渣2的主要成分为
(3)实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为
(5)“沉钒”前若滤液中
，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=，反应过程中溶液的体积不变]。(6)在Ar气氛中“煅烧”
生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式
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