关于硅原子核外电子的描述错误的是
A.有5种运动状态不同的电子 | B.有4种空间伸展方向 |
C.有5种能量不同电子 | D.占据了8个轨道 |
更新时间:2022-10-22 20:58:54
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【推荐1】下列说法正确的是
A.某价层电子排布为4d25s2的基态原子,该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族 |
B.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素 |
C.当碳原子的核外电子排布由![]() ![]() |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 |
B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数少于该能层的能层序数 |
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 |
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法不正确的是
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为
X
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e45e6a65214fd6f40ee121d9b55991e0.png)
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧ | B.①③④⑤ | C.②④⑤⑦ | D.③⑤⑦⑧ |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 |
B.高温时CuO比Cu2O稳定 |
C.基态碳原子价电子的轨道表示式:![]() |
D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
有两种配离子,其结构如图所示:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ff5e7e1a4e8da4800d900c9b816b0d8.png)
A.甲、乙中Cu原子配位数均为4 |
B.铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为平面四边形 |
C.基态![]() ![]() |
D.中心离子![]() ![]() |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列化学用语的理解正确的是( )
A.Cr的价电子排布式为3d44s2 |
B.氢氧根离子的电子式为![]() |
C.1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物 |
D.比例模型为![]() |
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