下列说法正确的是
A.金刚石经锤易碎,原因是共价键具有方向性,外力作用下原子易错位而断裂 |
B.乙醛能与水任意比互溶,原因是其水溶液中形成了3种氢键 |
C.含钙化合物中的钙元素常显正二价,原因是钙的第二电离能小于其第一电离能 |
D.碳原子的轨道表示式为,原因是违反了泡利原理 |
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更新时间:2022-11-10 11:32:34
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解题方法
【推荐1】下列有关化学用语表述正确的是
A.SO2 的VSEPR模型: |
B.基态29Cu的价层电子的轨道表示式: |
C. 的名称:2-乙基-1,3-二丁烯 |
D.二氧化硅的分子式:SiO2 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应 |
B.氧原子的电子排布图: 最外层违背了泡利原理 |
C.碳原子发生sp3杂化后,2s、2p能级的所有原子轨道能量完全相同 |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是8 |
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
B.按Mg、Si、N、F的顺序,原子半径由小变大 |
C.某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位:kJ/mol),可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 |
D.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三组元素中,每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】元素周期律多为大致规律,同时存在不少特例,下列说法正确的是
A.主族元素对应单质氧化性越强,非金属性越强,没有特例 |
B.同周期元素基态原子的第一电离能从左往右逐渐增大,没有特例 |
C.同主族元素的最高化合价数值均等于相应基态原子最外层电子数,没有特例 |
D.同主族元素原子半径从上往下逐渐增大,没有特例 |
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【推荐3】Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验:
已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子;Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子;Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A.Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) |
B.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 |
C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ |
D.[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 |
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【推荐1】下列现象与氢键有关的是
①DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的
②乙醇、乙酸与水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的小,能浮在水面上
④水在高温下不易分解
⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
⑥气态氢化物的稳定性:H2O>H2S
⑦邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
①DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配对形成的
②乙醇、乙酸与水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的小,能浮在水面上
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⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
⑥气态氢化物的稳定性:H2O>H2S
⑦邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
A.①②③④⑤⑥⑦ | B.①②③⑥⑦ |
C.①②③⑤⑦ | D.①②③⑦ |
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【推荐2】有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.K的分子式为C8H12NO3Cl,属于芳香族化合物 |
B.K分子中共有3个C-Hσ键 |
C.K分子中的碳原子与氨原子的杂化方式完全相同 |
D.K分子中含有σ键、π键,分子间可以形成氢键 |
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