亚氯酸钠(
)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如下。已知：高于60℃时分解成
和NaCl。
下列说法不正确的是
)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如下。已知：高于60℃时分解成和NaCl。下列说法不正确的是
A．由过程Ⅰ反应可知还原性： |
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 |
| C．过程Ⅲ应控制温度不超过60℃ |
D．过程Ⅰ消耗 物质的量与的过程Ⅱ产生 物质的量相等 |
22-23高三上·福建三明·期中 查看更多[2]
更新时间：2022-11-10 22:34:26
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【推荐1】已知氧化性：
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．还原性： |
B．能利用Fe与 化合制得 |
C．反应 能进行 |
D． 通入 溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为 |
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解题方法
【推荐2】制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，制作工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O。下列说法错误的是
| A．此反应不能在玻璃容器中进行 |
| B．由此反应可判断氢氟酸是强酸 |
| C．氧化性：HNO3>H2SiF6 |
| D．标准状况下，生成1.12LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol |
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【推荐3】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
| A | 比较 和 的氧化性 | 向酸性 溶液中滴入 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性： |
| B | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液 | 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 |
| C | 比较 的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量 溶液，有黄色沉淀生成 |  大于 |
| D | 检验某有机物(如图)中含有醛基 | 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 | 该有机物中含有醛基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列离子方程式书写错误的是
| A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol•L-1Ca(ClO)2溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- |
| B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO +NH3•H2O=FeCO3+NH +H2O |
D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
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【推荐2】在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
| A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1 |
| C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol |
| D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+ |
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溶液中通入过量
气体：SiO 
+CO2+
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【推荐1】硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：
| A．O、S、Se属于同主族元素 |
| B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 |
C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓) CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O |
| D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液 |
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【推荐2】硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下列说法正确的是
| A．“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物 |
| B．漂白粉是纯净物，其成分为Ca(ClO)2 |
| C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 |
D．合成甲醇的化学反应为CO+2H2 CH3OH |
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