I．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：
(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在____ 中。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___ 价。
(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：____ 。
II．现用0.5 mol•L-1的NaCl溶液配制450 mL0.1 mol•L-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、____ 。
(5)容量瓶在使用前，首先要____ 。
(6)需量取0.5 mol•L-1NaCl溶液的体积是____ mL。
(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为
(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
II．现用0.5 mol•L-1的NaCl溶液配制450 mL0.1 mol•L-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
(5)容量瓶在使用前，首先要
(6)需量取0.5 mol•L-1NaCl溶液的体积是
更新时间：2022-10-30 21:04:19
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：
(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________ mL。
(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________ mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________ mL。
(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________ 。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________ 。
(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为
(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为
(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________ mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___________ L。
(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)___________
(1)该盐酸的物质的量浓度为
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是
(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】生活离不开化学。化学与生产生活密切相关，利用所学知识回答下列问题。
I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面(
)⑤发酵粉(
和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________ 。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。
(3)写出过量③和④反应的离子方程式___________ 。
(4)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________ 。
(5)某同学用
的浓硫酸配制
的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________ mL。
Ⅱ．汽车安全气囊内装有、和等物质
(6)当汽车发生严重碰撞时，引发
分解：
，
的电子式为___________ ，若安全气囊内有
，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________ L，产生的Na立即与
发生置换反应生成
，其中氧化剂和还原剂的物质的量比是___________ 。
I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面(
)⑤发酵粉(和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。
| A．两种物质都是非电解质 | B．两种物质都是电解质 |
| C．两种物质都是氧化物 | D．两种物质都是含碳化合物 |
(4)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：
(5)某同学用
的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为Ⅱ．汽车安全气囊内装有、和
等物质(6)当汽车发生严重碰撞时，引发
分解：，的电子式为，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量比是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）实验室一般将Na保存在__________ 中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________ ；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________ 。
（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________ （填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________ 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分 是________ （填化学式）。
（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________ 。
（1）实验室一般将Na保存在
（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的
（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）
您最近一年使用：0次
【推荐2】钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
(1) Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________ 。
(2)Na2O2和 NaH与水反应均产生气体，当二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为___________ 。
(3)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填字母)。
(1) Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
(2)Na2O2和 NaH与水反应均产生气体，当二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为
(3)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 NaNO2会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填字母)。
| A．NaNO2被还原 | B．维生素 C具有还原性 |
| C．还原性：维生素 C＞Fe2+ | D．NaNO2与Fe2+反应时作还原剂 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。
(1)该分类方法为_______ ，A组中的物质之间可以反应，其中能体现某种物质具有强氧化性的化学反应方程式为_______ 。
(2)B组物质中属于非电解质的为_______ ，其中能作制冷剂的物质的电子式为_______ 。
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ 。
(4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_______ 。
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______ 。
(6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_______ ；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(1)该分类方法为
(2)B组物质中属于非电解质的为
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
(6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸镁，测定其中碳酸镁含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应，该实验条件下不考虑镁离子与氢氧化钠反应)：
(1)用
溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗
溶液的体积；
(2)加入
稀盐酸；
(3)配制
稀盐酸和
溶液；
(4)向一粒研碎后的药片
中加入
蒸馏水。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是___________ (填序号)。
(2)在配制盐酸和NaOH溶液时不会用到的仪器是___________ 。
(3)测定过程中发生反应的离子方程式为___________ ；___________ 。
(4)该测定实验共进行了4次。实验室现有
种规格的容量瓶，则配置盐酸应选用的容量瓶的规格为___________ ，理由是___________ 。
(5)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸镁的含量为___________ 
。
(1)用
溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；(2)加入
稀盐酸；(3)配制
稀盐酸和溶液；(4)向一粒研碎后的药片
中加入蒸馏水。请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是
(2)在配制盐酸和NaOH溶液时不会用到的仪器是
(3)测定过程中发生反应的离子方程式为
(4)该测定实验共进行了4次。实验室现有
种规格的容量瓶，则配置盐酸应选用的容量瓶的规格为(5)某同学4次测定所消耗的
溶液的体积如下：| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
 | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 14.00 |
。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为_______ ，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个主要化学方程式：_______ 。
(2)NaOH 是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.l mol/LNaOH 480 mL，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯_______ ，当450 mL所配溶液与标准状况下672 mLCO2恰好反应时，发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、
以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是_______(填序号)。
将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入质量分数为w的盐酸，所加盐酸的质量与产生CO2的质量关系如图所示。
(4)AB段发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)当加入35 g盐酸时，产生CO2的质量为_______ g(用含w的代数式表示)。
(6)原固体混合物中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_______ 。
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为
(2)NaOH 是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.l mol/LNaOH 480 mL，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯
(3)粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、
以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是_______(填序号)。| A．溶液a和NaOH可用一种试剂来代替 |
| B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 |
| C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 |
| D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 |
将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入质量分数为w的盐酸，所加盐酸的质量与产生CO2的质量关系如图所示。
(4)AB段发生反应的化学方程式为
(5)当加入35 g盐酸时，产生CO2的质量为
(6)原固体混合物中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是_______ (填写编号)。
a．使用容量瓶前检查它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
d．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
e．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
a．使用容量瓶前检查它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
d．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
e．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】类比推理是化学学习中的一种分析问题的重要方法，在科学研究中有重要意义。
(1)下列叙述中正确的是___________。
(2)已知铅元素在化合物中的主要化合价有+2、+4两种，且+2价为稳定价态。
①
可以表示为
，则
可表示为___________ 。
②
与浓盐酸在加热条件下反应的化学方程式为___________ 。
(3)已知
有强氧化性，可被
气体还原为
，请结合硫元素的价类图，按要求写出以下反应方程式：
①在
溶液中通入气体，该反应的离子方程式为___________ 。
②气体与
反应的化学方程式为___________ 。
(1)下列叙述中正确的是___________。
A．在含1mol溶质的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成 沉淀，若用等量的溶液，也可制得含 个胶粒的 胶体 |
| B．金属钠与水能剧烈反应，则金属钾与水的反应会更加剧烈 |
C．84消毒液和 均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好 |
| D．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物均为非金属氧化物 |
①
可以表示为，则可表示为②
与浓盐酸在加热条件下反应的化学方程式为(3)已知
有强氧化性，可被气体还原为，请结合硫元素的价类图，按要求写出以下反应方程式：①在
溶液中通入气体，该反应的离子方程式为②
气体与反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________ ；
(2)过程①中活性菌表现了___________ (填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________ (填离子符号)；
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________ (填两个)；
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由___________ 价变为___________ 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-___________ FeO
(填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________ ，将该反应改写为离子方程式：___________ 。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为
(2)过程①中活性菌表现了
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由
(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】读题填空
(1)HClO4中Cl的化合价为_______ 价。
(2)写出CuCl2的电离方程式_______ 。
(3)写出Na2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式_______ 。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(5)_______ 是用来区分胶体和溶液的一种常用物理方法。
(1)HClO4中Cl的化合价为
(2)写出CuCl2的电离方程式
(3)写出Na2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为
(5)
您最近一年使用：0次
