【推荐1】磷化氢（PH₃）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH₃气体，化学方程式为 ______
（2）利用反应PH₃+3HgCl₂=P(HgCl)₃↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH₃；其中HgCl₂溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl₂属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．
（3）工业制备PH₃的流程如图1所示：

                                                                        图1
①亚磷酸属于 ______ 元酸；
②当反应I生成的n（NaH₂PO₂）：n（Na₂HPO₃）=3：1时，参加反应的n（P₄）：n（NaOH）= ______ ．
（4）用漂白粉可将PH₃氧化为H₃PO₄，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH₃的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．
（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO₄）的方法如图2：

                                                  图2
①试剂X为 ______ （填化学式）；
②已知25℃时，H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13．
CaHPO₄悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．

【推荐2】工业上以铬铁矿[主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：焙烧时转化为和，硅和铝的氧化物分别转化为和。
(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：___________。
(2)“水浸”后滤渣的主要成分是，“中和”后滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)测定产品的纯度：称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加和足量碘化钾(铬的还原产物为)，置于暗处，然后加入水，加入淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定()，消耗标准溶液。
①滴定终点的判断方法是___________。
②该样品的纯度为___________(写出计算过程)
(4)铬酸铅()是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。
已知：①开始沉淀时为7.2，完全沉淀时为8.7。
②六价铬在溶液中物种分布分数与关系如图所示。

请设计由溶液制备铬酸铅()的实验方案：___________，得。[实验中须使用的试剂有：溶液，溶液]。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是____________。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式__________________。
(4)氨化时要确保溶液的pH不小于______（当离子的浓度 mol⋅L时视为完全沉淀，已知常温下，）。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。

生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是______。
(6)纳米氧化亚铜（）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下比CuO稳定，解释高温下比CuO更稳定的原因：______。
(7)的晶胞结构如图所示，该结构中O原子的配位数是______；晶胞结构为正方体，边长为a pm，则晶体的密度为______g·cm（用含、a的代数式表示）。

【推荐1】碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

【推荐2】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性比较：图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更合理一些，其理由是______。
(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是_______。
(3)将0.10 mol MnO₂粉末加入到50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式：_______。
②H₂O₂的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)

【推荐1】现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气______。
(2)①中反应的化学方程为______；
(3)②处的现象是：______。
(4)品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是______。
(5)④表现了二氧化硫的______性。(“还原”、“漂白”)反应的化学方程式为：______。
(6)根据______现象，可证明产物中一定有CO₂气体。

【推荐2】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）写出实验室制取氯气的离子方程式________________________________________。
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→____→____→d。________
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是______________，B的作用是______________。
（5）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是______(填“上层液”或“下层液”)。

【推荐3】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
   
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉     B．BaCl₂溶液     C．银粉     D．Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）