【推荐1】某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，某同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下

试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是___________、___________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：___________。
(3)写出A→D反应的离子方程式：___________。
(4)操作③是___________。

【推荐2】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B___；C___；E___
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
①___；④___。

【推荐3】现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。
（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；
（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；
（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；
（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；
（5）F可以使溴水褪色；
（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。
由上述事实可以判断出：A ________、B_________、C ________、D ________、E_________、F_________、G ________、H ________。

【推荐1】现有原子序数依次增大且小于20的四种主族元素X、Y、Z、W，该四种元素的最外层电子数之和等于18，其中X、Y原子最外层电子数分别是其自身电子层数的2倍、3倍，W的单质会与水剧烈反应，W的简单离子的电子层结构与Z的简单离子的电子层结构相同，Z单质能使湿润的红色布条褪色。
请回答下列问题：
(1)Y的一种单质具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，其名称为___________，化合物XZ₄的电子式为___________。
(2)W的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X、Y的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用氢化物的化学式表示)。
(4)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

【推荐2】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。
(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)

【推荐3】已知：①某银白色固体单质A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1)C的名称为_____，A与D反应的类型属于基本反应类型中的______。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B_______；
C→E_______；
(3)在C与D的反应中，C作为______(填“氧化剂、还原剂或者氧化剂和还原剂”)。

【推荐1】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色A体，B和C为气体，E医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，H为单质，请问答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：A___________，A中阴阳离子个数比为___________。
(2)反应①的化学方程式为_______________，反应④的离子方程式为___________________________。
(3)D溶液中含有少量的E，可采用的除杂方法为_____________________（用离子化学方程式表示）。
(4)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：______________________。
(5)取一定质量的D和E混合物为烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原固体混合物中D的质量为___________。

【推荐2】实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）
（1）若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为_____________________，
检验NH₃收满的方法_______________________________________________；
（2）若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气，则应选择__________装置，有关反应的化学方程式为______________________________________________。

【推荐3】有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A_________;C___________;E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式_________________________________

【推荐1】A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为__，A与水反应的化学方程式为__。
(2)若A为强碱，D为非金属氧化物，C可用于面点烘焙，B的水溶液与D反应生成C的离子方程式为___。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）。
A→E：___，
E→B：___，
F→C：___。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，

写出A、B、C、D、E、F的化学式： A．____，B．____，C．_____，D．_____，E．_____，F．______