从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是
(FeCl3·6H2O)
(FeCl3·6H2O)
A.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 |
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ均需用到漏斗 |
C.试剂c是氯气,在该流程中做氧化剂 |
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ |
更新时间:2022-11-20 09:05:29
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【推荐1】将通入KCl和CuCl的混合物中,发生反应:。下列说法正确的是
A.反应中只有Cl元素被氧化 |
B.反应中每生成,转移0.3mol电子 |
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2 |
D.反应中KCl和CuCl都做还原剂 |
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【推荐2】关于反应,下列说法正确的是
A.发生氧化反应 | B.KI是还原产物 |
C.生成4个分子时,有8个电子转移 | D.还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下:已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A.滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制氯水检验 |
B.步骤②操作中,先加6% H2O2,在不断搅拌下,再加入1.0 mol‧L-1 H2SO4 |
C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分一定是SiO2 |
D.步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液吸收 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】利用铜矿石主要成分为。还含少量、,制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定,易生成金属和.下列说法错误的是
A.“滤渣1”的成分为、Cu |
B.“氧化”过程中的离子方程式: |
C.操作X为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥 |
D.“滤渣2”的成分为和 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列物质的检验中,操作、现象与结论均正确的是
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明Na2SO3溶液已变质 |
B.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变红,该溶液中含有NH |
C.向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中含有CO |
D.向某溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,该溶液中含有Fe2+ |
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是
A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 |
B.实验开始时,先打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间,再点燃酒精喷灯加热 |
C.若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时,则SO2表现出还原性 |
D.为了检验甲中残留固体中含有Fe3+,取少量固体加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加少量氯水,再加入KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液有Fe2+ |
B | 向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制Cu(OH)2悬浊液 | 无砖红色沉淀 | 淀粉未发生水解 |
C | 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 | 溶液橙红色变无色 | 气体中含有不饱和烃 |
D | 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 | 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 | 氯乙烯的加聚反应是可逆反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐1】能与水混溶,且不易挥发。实验室用如下图所示的装置制备晶体:先用氢气排尽装置中的空气,再将A中的液体加入B中,然后滴加溶液,反应后向三颈烧瓶中加入乙醇,再过滤、洗涤和干燥,即可得到晶体。下列说法正确的是
A.关闭,打开、,向盛有铁屑的圆底烧瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亚铁,并用生成的排尽装置中的空气 |
B.B中发生反应 |
C.盛有溶液的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替 |
D.装置C的作用是尾气处理,防止污染空气 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列有关实验操作说法不正确的是
A.用分液漏斗分液:分液漏斗下端紧贴烧杯内壁 |
B.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁 |
C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触 |
D.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁 |
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