【推荐2】物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。
Ⅰ.甲烷(CH₄)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。
(1)现有2 mol CH₄，它的摩尔质量是_______，要把CH₄完全燃烧，消耗氧气_______g。
(2)标准状况下，CH₄的密度为_______(保留3位有效数字)。如果11.2 L CH₄中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。
(3)相同温度和压强下，质量相等的氢气和甲烷，它们的体积之比为_______，密度之比为_______。若把质量相等的这两种气体混合，则混合气体的平均相对分子质量为_______(保留2位有效数字)。
(4)某沼气成分是CH₄和CO_2.取2 L该沼气与4 L O₂点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH₄和CO₂的物质的量之比为_______(气体体积均在同温同压下测定)。
Ⅱ.溶液中所含溶质的多少可用不同的浓度来表示。
(5)下列各溶液中，Na⁺ 浓度最小的是_______

A．4L 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液	B．1L 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液
C．8L 0.4 mol·L-1 NaOH 溶液	D．2L 0.15 mol·L-1 Na3PO4 溶液

(6)98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)，可采取不同的形式表示。以下根据表示方法的定义，错误的是_______

A．物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量：18.4 mol·L-1

B．质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量：1.84 kg·L-1

C．把浓硫酸当作硫酸的水合物，用化学式表示：H2SO4·H2O

D．把浓硫酸当作复合氧化物，用化学式表示：SO3·H2O

【推荐3】用表示阿伏加德罗常数。则：
(1)标准状况下，的质量为___________g，含有___________个氧原子。
(2)已知反应：，用双线桥表示该反应___________，若有的参与反应，转移___________mol电子。
(3)配制溶液，需要___________g。
(4)已知个X气体分子的质量是。则X气体的摩尔质量是___________。

【推荐2】航天飞机释放出的CO₂通过含有LiOH(LiOH与NaOH的化学性质相似)的滤毒罐而被除去，完成下列问题：
(1)CO₂与足量LiOH反应的化学方程式为___________，该化学反应的类型为___________反应(填“复分解”，“非氧化还原”或“氧化还原”)。
(2)若有标况下4.48×10⁴L的CO₂被足量的LiOH吸收，则消耗LiOH___________克。(写出具体解题过程)