【推荐1】皓矾（）在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿（主要成分为ZnS．含有少量，FeO，CuS，NiS，等杂质）为主要原料制备皓矾的工艺流程如图（已知：“滤渣1”含有硫等）。

回答下列问题：
(1)基态锌原子价层电子排布式为______；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是______。
(2)“酸浸”时，ZnS和反应的离子方程式为____________。
(3)“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是____________。
(4)“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为____________。
(5)“净化”时，若将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是______（填化学式）。
(6)该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：．处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒
浓度/（mol·L）	0.2	0.1	0.2	a

则______，该废水______（填“能”或“不能”）排放。
已知：常温下，，，，。当 mol⋅L时认为废水可以排放。

【推荐2】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。可以利用NH₃与NO_x反应消除NO_x。

（1）实验室制取NH₃,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。
（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。NH₃与NO₂生成N₂的反应中,当生成1molN₂时,转移电子的物质的量为____________mol。
（4）用酸性(NH₂)₂CO水溶液也可以吸收NO_x,吸收过程中存在HNO₂与CO(NH₂)₂生成N₂和CO₂的反应。该反应的化学方程式为____________。

【推荐3】无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

化学式
熔点	232	246
沸点	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化成(Ⅳ)	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。
(4)己装置中碱石灰的作用是_______。
(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______范围内。
(6)为了确认丁装置中有生成，可选用以下_______(填标号)检验。

A．稀盐酸	B．酸性高锰酸钾溶液
C．加入少量含有的溶液	D．稀溶液

(7)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______(用字母表示)。

【推荐1】文献表明：相同条件下，草酸根()的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：
资料：i.无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解；FeC₂O₄·2H₂O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。
iii.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数表达式为：K=，已知K[Fe(C₂O₄)₃]^3-=10²⁰，K[Fe(SCN)₃]=2×10³。
(实验1)用以下装置制取无水氯化铁

(1)仪器X的名称是____。装置D的作用是____。
(2)欲制得纯净的FeCl₃，实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是_____。
(3)装置的连接顺序为A→____。(按气流方向，用大写字母表示)。
(实验2)通过Fe³⁺和在溶液中的反应比较Fe²⁺和的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL0.5mol∙L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol∙L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到 亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体含有+3价的铁元素。其原因是___。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：[Fe(C₂O₄)₃]^3-FeC₂O₄↓+______↑+______，_______。
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：____。

【推荐2】下图是某位同学设计的实验装置，制取 Cl₂并以 Cl₂为原料制备纯净的无水 FeCl₃粉末。已知：无水 FeCl₃遇水强烈反应。

（1）A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_____。
（2）装置 B 的作用是_____。
（3）实验时需要用到下列所有操作：a．点燃 A 处的酒精灯；b．打开分液漏斗旋塞，放入浓盐酸；c．点燃 D 处的酒精灯；d．检查装置气密性。
请给出上述操作的正确顺序_____（填字母）
（4）D 中实验现象为_________。
（5）装置 E 中倒置漏斗作用是_____。
（6）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，请提出改进方案__________。

【推荐3】具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和KOH为原料制备。

回答下列问题：
(1)属于___________ (填选项字母)，其电离方程式为___________。
A．酸                                 B．碱                           C．有机物                    D．盐
(2)实验前，检查装置A气密性的操作为关闭止水夹，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到___________，则证明装置A气密性良好。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
(4)若装置A中生成7.1g ，作还原剂的HCl的质量为___________g。
(5)装置B中的试剂a为___________。
(6)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中还原产物为___________，该方程式中氧化剂和还原剂的系数之比为___________。
(7)装置D中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
   
(1)A仪器的名称是___________，所盛试剂是___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。

【推荐2】A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
(1)物质A是________，B是_________，B的离子结构示意图为___________。
(2)写出化合物E的电子式：_____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示)：____________。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是：_____________。
(3)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是(写出反应的化学方程式，并加以适当的文字
说明)：______________。
(4)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是_____________。

【推荐3】实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中盛放的物质是_______。
(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是_______。
(5)可用Cl₂和Ca(OH)₂制备漂粉精，其有效成分是_______。
(6)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂ + 2H₂OCa(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂=_______+ ____
___(把反应补充完整)

【推荐1】酱油是日常生活中的基础调味品，化学实验社小组成员拟测定酱油中属氯化钠的含量。查阅资料莫尔法可用于测定酱油中氯化钠含量，
（1）实验原理 
莫尔(Mohr)法是用硝酸银标准溶液为滴定剂，以铬酸钾(K₂CrO₄)指示剂，于中性或碱性溶液中测定氯离子的分析方法。已知一些银盐的颜色和Ksp(20^。C)如下，

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-14	2.0×10-12

因此可以推断:
①滴定过程中先出现的沉淀是__________(填化学式)
②滴定终点时的现象为_________________
（2）实验测定
①溶液的配制
a.配制样品
用吸量管量取10.00mL酱油稀释至250mL，需要的定容仪器可以是________
b.配制标准液
称取AgNO₃8.500g，配制成500mL溶液，该标准液物质的量浓度为_________
②待测样品的滴定
取稀释后的样品10.00ml于锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，用标准液进行滴定，记录数据

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准液体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.30	10.69
第二次	10.00	0.00	10.40
第三次	10.00	1.00	11.41

滴定终点时，锥形瓶内发生的化学反应为__________________
（3）数据处理
样品中氯离子浓度为________

【推荐2】实验室用Cl₂氧化K₂MnO₄来制备KMnO₄，装置如图1所示：

已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO+ 2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
请回答下列问题：。
(1)K₂ MnO₄中锰元素的化合价为___________价。
(2)装置B中生成KMnO₄的离子方程式为___________
(3)进入装置B的Cl₂中含有杂质HCl，HCl___________ (填“ 需要”或“不需要”)除去，理由是___________。
(4)甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示：

组别	反应条件	盐酸浓度	淀粉—KI溶液的颜色变化
第一组	微热	10mol/L	变蓝色
第二组	常温	10mol/L	不变色
第三组	微热	5mol/L	不变色

根据第一组、第二组的实验可得出的结论是___________，根据第 三组实验可得出的结论是___________。
(5)为测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0. 1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(已知： 2+5+H⁺=2Mn²⁺ +5+3H₂O)
①称取W g NaHSO₃固体溶于水配成100 mL溶液，下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是___________(填仪器名称)。
a． b． c． d．
②取25.00mLNaHSO₃溶液置于锥形瓶中，用酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。滴定终点的现象为。___________，NaHSO₃固体的纯度为___________ (用含V 和W的代数式表示)。

【推荐3】实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。
（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。
A  容量瓶中原有少量蒸馏水             
B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线   
D 定容时，俯视观察液面