【推荐1】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。
(2)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为______________________________________。
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：________g·L^－1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是__________________________________，在不改变装置的情况下，如何改进：__________________________________________________________。
（II）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO₂、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I^－完全还原为Cl^－。反应生成的I^－用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I^－反应的离子方程式：___________________________________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；
步骤5：______________；
步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L^－1(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:

已知:煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(2)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是_________。
(4)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为_____%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294 g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐3】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________
（2）装置B的作用是__________________________
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L^-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______
②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L^-1。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】。某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体。
   
已知：①；
②。
请回答：
(1)反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是___________、___________。C的化学名称为___________。化合物的结构简式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．化合物D分子中所有原子可能共平面

B．化合物与苯甲酸互为同系物

C．、的反应类型分别为加成反应、取代反应

D．化合物可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得

(3)反应第①步反应的化学方程式是___________。
(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；
②谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。
(5)设计以、为原料合成的合成   路线___________(用流程图表示，其它无机试剂任选)。

【推荐1】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【推荐2】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。
(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol^－1。

(3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al₂Cl₆，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)
A．离子键        B．配位键        C．氢键       D．范德华力        E．金属键        F．非极性共价键
(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C₆₀的原因是________。

(5)设阿伏加 德罗常数值为N_A，则石墨的密度为________(列出计算表达式)

【推荐3】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子，其价层电子排布图为_______________
（2）NH₄NO₃中元素的第一电离能大小关系：N_______ O，NO₃^-的空间构型为___________，NH₄⁺中氮原子的杂化类型为_________
（3）HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN^-互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一例，填化学式）
（4）NH₃极易溶于水，其主要原因是__________________________________________________________________
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________，一个晶胞中N原子数目为__________

【推荐1】元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为______，在该化合物中不含______（填标号）。
A．键                    B．键                    C．配位键             D．离子键             E．极性键             F．非极性键
(2)在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（为阿伏加德罗常数的值）。

【推荐2】表中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A．元素周期表中原子半径最小的元素	B．原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1	D．基态原子的价电子排布式为nsnnp2n
E．同周期中简单离子的半径最小	F．与D同主族，且原子序数为D的2倍
G．元素的主族序数与周期数的差为4

(1)C基态原子的价电子轨道表达式为_____，CA₃分子空间构型为_____。B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
(2)F的简单氢化物的VSEPR模型名称为_____，其属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，其沸点比水低的原因是_____。
(3)火箭推动剂由C₂A₄和A₂D₂组成，加热反应时有C元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_____。
(4)下列关于C₂A₄和B₂A₄的说法中正确的是_____(填序号)。

A．分子中都含σ键和π键

B．C2A4比B2A4的沸点高

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．B2A4分子发生加成反应时σ键断裂

(5)由E和G元素组成的化合物是共价化合物，该化合物气态时以共价的二聚分子(E₂G₆)形式存在，分子中所有原子都达到8e^-稳定结构，请画出该二聚分子的结构式_____。