在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是
| A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
| B．稀释时所有离子浓度都减小 |
| C．b点时，醋酸电离程度最大 |
| D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 |
更新时间：2022-12-14 10:11:53
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解题方法
【推荐1】图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为 数目) |
| B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中(横坐标为CO2的体积，纵坐标为沉淀质量) |
| C．向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液[横坐标为Ba(OH)2溶液的体积，纵坐标为导电能力] |
| D．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) |
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【推荐2】某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 属于电解质 |
| B．氯水中没有HCl，光照过程中才有HCl生成 |
C．光照过程中 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物 |
D．由图可知，50s时 浓度约为450mg/L，计算可知氯水中 |
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解题方法
【推荐1】25℃时，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确 的是
| A．若测得0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质 |
| B．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)>c(OH-) |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．若用0.1 mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则VHA≤VNaOH |
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【推荐2】常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是
| A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ |
| B．配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)＞c(NaZ) |
| C．三种溶液的离子总数相同 |
| D．稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小 |
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的
溶液加水稀释
倍后，
、NaOH溶液中，水的电离程度相同
溶液中：
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解题方法
【推荐1】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
| A．室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B．向HR溶液中加入锌粒，产生气体 |
| C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D．室温时，pH=2的HR溶液稀释10倍后pH<3 |
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