常温下，下列说法正确的是A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOHB．的溶液加水稀释倍后，C．pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：65 题号：9515418

常温下，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．

的

溶液加水稀释

倍后，

C．pH相等的

、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．

溶液中：

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更新时间：2020-02-09 10:07:59 |

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【知识点】溶液的酸碱性与pH 弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质在水溶液中的电离平衡解读

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

物质的检验与鉴别

【推荐1】在实验室中仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的一组物质是（）

A．NaOH、、HCl	B．NaOH、HCl、NaCl
C．、、NaCl	D．NaOH、、NaCl

2020-10-06更新 | 86次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】下列说法正确的是（）

A．强酸的水溶液中不存在OH^－

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大

D．某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷mol·L^－¹，其呈酸性

2019-11-04更新 | 301次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是

A．升高温度后(忽略溶液的挥发和K_w的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液

B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH^-)比NaOH溶液中的大

D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大

2021-08-03更新 | 237次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】用0.100

的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100

的HCl溶液和

溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表向HCl溶液中滴加NaOH溶液	B．C、D、E两点水的电离程度：C＜D＜E
C．相同条件下，B点溶液的温度高于C	D．V=10mL时，恰好被中和

2022-11-12更新 | 153次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液中，

B．常温下，将pH=9的

溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

C．常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，

逐渐增大

2022-04-14更新 | 612次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】常温下，用0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1MOH溶液过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MOH为强碱

B．常温下，MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4

C．V(醋酸)=20.00mL时，混合溶液中：

D．pH=4时，混合溶液中：

2023-04-16更新 | 115次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】已知25℃时二元弱酸H₂A，下列说法不正确的是

A．在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，pH前者大于后者

B．向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H₂A的电离度为0.01%，则K_a1≈10^-7

C．向H₂A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A^2-)＞c(HA^-)

D．取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH<a+1

2022-05-14更新 | 226次组卷

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名校

【推荐2】下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－¹⁰mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

2016-12-09更新 | 1939次组卷

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名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。下列叙述正确的是

A．该10mL氨水的浓度为0.001mol/L

B．稀释至100mL时，溶液的pH小于10

C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小

D．稀释过程中，

的值一定增大

2020-05-17更新 | 268次组卷

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名校

解题方法

酸碱中和滴定沉淀溶解平衡曲线

【推荐1】如图所示与对应叙述相符的是

A．图

表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 K_sp(FeS)<K_sp(CuS)

B．图

表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C．某温度下向20 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示

(忽略温度变化)，则①点(CH₃COO^—)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)

D．图

表示反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 n（N₂）/n（H₂）变化的曲线，则转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

2020-01-11更新 | 135次组卷

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解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐2】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变	B．加入少量水，v(H₂)减小
C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)不变	D．加入CuSO₄溶液，v(H₂)不变