下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中加入锌粒，产生气体C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：108 题号：15120827

下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．向HR溶液中加入锌粒，产生气体

C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，pH=2的HR溶液稀释10倍后pH<3

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更新时间：2022-01-05 16:14:31 |

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【知识点】强电解质与弱电解质解读浓度对电离平衡的影响解读盐类水解规律理解及应用解读

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

真题名校

【推荐1】下列叙述正确的是

A．Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl^-和Br^-

B．Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O

C．1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃

D．0.1mol•L^-1醋酸和0.1mol•L^-1硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O

2023-02-22更新 | 3602次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是

A．CO₂和NO₂溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物

B．Na₂O和NH₃的水溶液能导电，所以均为电解质

C．Al₂O₃能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物

D．Na₂O和Na₂O₂与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

2019-01-04更新 | 177次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

离子方程式的正误判断金属及其化合物的性质与应用

【推荐3】下列电离方程式不正确的是

A．AlCl₃在溶液中的电离方程式为AlCl₃=Al³⁺+Cl^-

B．BaCl₂在溶液中的电离方程式为BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-

C．NaHCO₃在溶液中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+

D．CH₃COONH₄在溶液中的电离方程式为CH₃COONH₄=

+CH₃COO^-

2022-11-08更新 | 118次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】0.1 mol·L^-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（            ）
①NH₃·H₂O电离程度增大        ②c(NH₃·H₂O)增大        ③NH₄⁺数目增多       ④c(OH^－)增大
⑤溶液导电能力增强          ⑥

增大

A．①⑤⑥

B．②③④

C．①③⑥

D．③⑤⑥

2018-12-30更新 | 92次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动	D．溶液的c(OH^－)增大

2019-01-30更新 | 572次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】在0.01mol·L^-1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L^-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）

A．c(H⁺)	B．c(CH₃COO^-)
C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值	D．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)的比值

2020-11-11更新 | 132次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

其他组合形式的考查

【推荐1】下列实验操作和现象及实验结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	向两支盛有2mL不同浓度Na₂SO₃溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响
C	将Na₂S₂O₃溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间	探究温度对化学反应速率的影响
D	室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH₃COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH₃COONa)	酸性：HClO>CH₃COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-08-03更新 | 239次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．pH=4的KHC₂O₄溶液中：c(H₂C₂O₄)>c(

)

C．相同物质的量浓度的NH₄Cl溶液、NH₄HSO₄溶液、氨水溶液中，c(

)逐渐减小

D．在Na₂S溶液中：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)

2022-06-20更新 | 61次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a=1.8×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_b=1.8×10^-5	K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11

25℃时，下列说法错误的是

A．浓度均为0.1mol·L^-1的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)>c(CN^-)

B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下关系式：c(HCOO^-)>c(

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则混合前两者的体积大小：V(盐酸)>V(氨水)

D．少量CO₂通入NaCN溶液中发生反应：2CN^-+CO₂+H₂O=

+2HCN

2022-09-19更新 | 362次组卷

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