是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是
A．每个 晶胞中含 个数为 |
B．每个 晶胞中0价Cu原子个数为 |
C．放电时由转化为NaCuSe的电极反应为： |
D．充电时1mol 晶胞完全转化为 晶胞，转移的电子数为8 |
22-23高三上·湖南长沙·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-12-15 19:21:14
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA |
| B．0.2mol FeI2与0.1mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA |
| C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| D．常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA |
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(0.4)
名校
【推荐2】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA |
| B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA |
| C．5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
| D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA |
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单选题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】一种光电催化法脱除
的原理如图所示。下列说法错误的是
的原理如图所示。下列说法错误的是| A．隔膜应为质子交换膜 |
| B．脱除过程中光能转化为化学能，最终转化为电能 |
C．三氧化钨电极的电极反应式为 |
D．每生成 ，左侧极室质量增加32g |
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【推荐2】科学家设计了一种以Cu和CuS为电极的可循环电池，电解质为AlCl3等溶液，其工作原理如图所示。放电时，Cl-向Cu电极方向移动，下列说法正确的是
A．放电时Cu电极上的反应为：Cu+e-+2Cl-=CuCl |
| B．放电时电极上产生Al3+进入溶液 |
| C．充电时CuS电极连接电源的正极 |
| D．当0.45molCu转化成CuCl时，溶液中Al3+减少0.3mol |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】有一种蓝色晶体可表示为：
，研究表明它的结构特性是
、
分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而
位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法错误的是
，研究表明它的结构特性是、分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法错误的是| A．该晶体是离子晶体 |
B．若M离子位于上述立方体的体心，立方体的棱长为a ，M的相对原子量为b，则晶体密度为 |
C．晶体的化学式可表示为 ，且Ｍ呈+1价 |
D．若M离子位于上述立方体的体心，则 空缺率(体心中没有的占总体心的百分比)为50% |
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解题方法
【推荐2】根据如图所示，下列说法错误的是( )
| A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg |
| B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 |
C．图4所示是 的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比 大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 |
D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为 ，则晶体的密度为 |
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是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，
分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a
，已知
