向三个体积均为
的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，
条件下开始发生如下反应：
，测得达平衡时有关数据如下：
下列说法不正确的是 
的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，条件下开始发生如下反应：，测得达平衡时有关数据如下：| 容器 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 反应物投入量 |  、  |  |  、  |
| 平衡时正反应速率 |  |  |  |
| 平衡常数 |  |  |  |
平衡时  的物质的量 |  |  |  |
| 反应物的转化率 |  |  |  |
A． | B． | C． | D． |
更新时间：2022-11-30 13:58:48
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解题方法
【推荐1】恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
| A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 |
| C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
| D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
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【推荐2】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
| A．反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆) |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80% |
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【推荐3】工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)+CO(g)⇌CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20 mol CH3OH(g)和0.22 molCO，测得甲醇的转化率随温度的变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2 L。下列说法正确的是
| A．该反应的△H＞0 |
| B．缩小容器体积，正反应反应速率加快，逆反应反应速率减慢 |
| C．温度为T1时，该反应的正反应速率B点大于A点 |
| D．温度为T2时，向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12 mol CH3OH(g)和0.06 molCO的混合气体，则平衡不移动 |
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【推荐1】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
 |  |  | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量akJ |
| ② | 1 | 0.5 | 1 | 放出热量bkJ |
| ③ | 4 | 2 | 0 | 放出热量ckJ |
| A．的转化率：②>①>③ |
| B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>② |
| C．达平衡时的体积分数：③>① |
D．放出热量关系： |
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【推荐2】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
下列说法不正确的是
2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A．前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min) |
| B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆 |
| C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量 |
| D．相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40% |
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【推荐3】某温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是
| 起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| H2(mol) | 1 | 2 | 2 |
| CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
| A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 |
| B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% |
| C．平衡时，乙中H2的转化率大于60% |
| D．平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L |
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【推荐1】在1 L密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2进行2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1 L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是
2SO3 ΔH＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1 L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是| A．a%﹥b% | B．a%﹤b% | C．a%=b% | D．a% 和b%的关系不确定 |
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【推荐2】在温度体积不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内总压强为反应前的1.2倍，这时NO2的转化率为
| A．10% | B．20% | C．40% | D．50% |
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时，向容积为
的密闭容器中充入一定量的
和
，发生反应：
，部分数据见下表
内的平均速率为
氦气，压强增大，此反应速率加快
时，
，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
