在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度(mlo/L) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度(mol/L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B．反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
更新时间：2022-12-02 16:29:02
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】对于反应：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是A．到达平衡后，通入 气体，正反应速率逐渐增大 |
B．到达平衡后，通入 气体，正反应速率减少 |
| C．升高体系温度，平衡常数K增大 |
| D．增大体系压强，平衡常数K不变 |
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【推荐2】下列有关平衡常数的说法中，正确的是
| A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 |
B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 |
| C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 |
D．CO2＋H2  CO＋H2O的平衡常数表达式为K== |
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解题方法
【推荐1】温度为
时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应
。结果如图，实验测得：
，
，
、
为速率常数(仅与温度有关)。下列说法中正确的是
时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应。结果如图，实验测得：，，、为速率常数(仅与温度有关)。下列说法中正确的是容器编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
|
|
|
| |
Ⅰ | 0.3 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.1 | 0.3 | 0.2 | |
Ⅲ | 0.3 | 0 | 0.1 | |
| A．温度为时，该反应的平衡常数为0.2 |
B．容器Ⅱ中起始时， |
C．达平衡时，容器Ⅲ中 的体积分数大于50％ |
D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为 时，若 ，则 |
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【推荐2】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.6 | 1.2 | 1.2 |
| n(O2)/mol | 0.36 | 0.36 | 0.72 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A．甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ |
| B．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 |
| C．平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1 |
| D．该温度下，平衡常数K＝400 |
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解题方法
【推荐3】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A．反应在前t1s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1 |
| B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 |
| C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正>V逆 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% |
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