【推荐1】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中四种实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水： ______ ；   b、分离氯化钠和水： ______ ；
c、分离碳酸钙和水： ______ ；          d、分离植物油和水： ______ ；
（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；
（5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

【推荐2】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

36、在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液
b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液
d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
37、由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液               b. 析出晶体
38、若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：___________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
39、该流程产生的物质中，除Ca^2＋能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
40、MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a:b≈______________（取整数值）。

【推荐3】氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl⁻等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl^-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl⁻已除净。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中从海藻中提取碘的流程如图所示：

(1)实验操作②的名称是_______，所用主要仪器名称为_______。
(2)操作②可供选择的有机试剂是______(填序号)
A.酒精          B.四氯化碳          C.苯
(3)在操作③中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量______(填序号)溶液，反应的离子方程式为______。
A.KIO₃ B.HClO C.KI D.Br₂
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是______。

【推荐2】葡萄可用于酿酒。葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是(请注明反应条件)_______。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_______(填化学式)溶液。
(3)实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_______。
(4)若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填序号)。
a.漏斗               b.分液漏斗            c.长颈漏斗                 d.恒压滴定漏斗

【推荐3】已知A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。

	A	B	C	D（NaCl）
分散到水中	悬浊液	无色溶液	液体分层，且下层为无色油状液体	无色溶液
熔点/℃	1452	-21.3	-11.5	801
沸点/℃	1703	78.9	117	1210

根据上述信息，回答下列问题：
（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需要进行的操作：a溶解；b_____（填操作名称，下同）；c_____。
②上述a、b、c操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_____。
（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为_____。
（3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的带活塞的玻璃仪器为_____。