氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与 Fe 反应制备 FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是_______ 。
(2)写出三颈烧瓶中反应的化学方程式_______ 。
(3)实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是_______ 。
(4)装置 B、C 盛放的试剂依次是_______ 、_______ 。
(5)选择下面合适的试剂_______ (填字母)放入装置 F 中。去掉装置 F，会造成的后果是_______ 。
A.浓硫酸 B.CaCl2 C.无水硫酸铜 D.碱石灰
(6)FeCl3可做净水剂，其原理是：_______ (用离子反应方程式表示)。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是
(2)写出三颈烧瓶中反应的化学方程式
(3)实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是
(4)装置 B、C 盛放的试剂依次是
(5)选择下面合适的试剂
A.浓硫酸 B.CaCl2 C.无水硫酸铜 D.碱石灰
(6)FeCl3可做净水剂，其原理是：
22-23高一上·重庆渝中·期中 查看更多[3]
（已下线）【精品卷】2.2.2 氯气的制法课堂例题-人教版2023-2024学年必修第一册吉林省松原市2022-2023学年高一上学期期中化学试题重庆市巴蜀中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
更新时间：2022-12-21 11:47:03
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，支撑用的铁架台省略，按要求回答问题：
(1)装置B中的作用是____ 。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明了____ 。
(3)装置F的作用是____ 。
(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为____ 。
(1)装置B中的作用是
(2)装置D和E中出现的不同现象说明了
(3)装置F的作用是
(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O3。
(1)用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式:____________________________ 。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：___________________________ 。
(3)写出装置A中发生的离子方程式:______________________ 。
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是_________________ ，A处盛放KC1O3的仪器名称 ___________ 。
(5)将实验得到的Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶体，其原因是________________________________________________________ 。
(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反应（此时Cr元素全部以CrO42-形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为_________ 。
(1)用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式:
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：
(3)写出装置A中发生的离子方程式:
(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是
(5)将实验得到的Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶体，其原因是
(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反应（此时Cr元素全部以CrO42-形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加入稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿
和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。
请回答下列问题：
(1)①中仪器A的名称为___________ ，该实验中仪器的连接顺序应为___________ ，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________ 。
(2)装置中使用饱和食盐水的目的为___________ 。
(3)
溶液的作用是___________ ，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________ ，下列可代替溶液的试剂有___________ (填序号)。
A．
B．
C．澄清石灰水 D．
(4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为
和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________ 。
和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。请回答下列问题：
(1)①中仪器A的名称为
(2)装置中使用饱和食盐水的目的为
(3)
溶液的作用是溶液中反应的化学方程式为溶液的试剂有A．
B． C．澄清石灰水 D．(4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加
溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：
（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：
A_____________________ 、B_____________________ 。
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是______________ （填化学式）。操作甲的目的是：________ 。
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙______________ ，丙_________________ 。
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有_________________ 。
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定______ 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是________________ （选填仪器编号）。
A．玻璃棒 B．大试管 C．坩埚 D．蒸发皿E．坩埚钳 F．石棉网
（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：
（1）写出A、B适宜的化学式：
A
（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是
（3）操作乙、丙的名称分别是：乙
（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有
（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定
A．玻璃棒 B．大试管 C．坩埚 D．蒸发皿E．坩埚钳 F．石棉网
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某校化学学科小组用单质锌、“烂版液”等制取无色晶体Zn(NO3)2•6H2O与无水Zn(NO3)2，其主要过程如图：
已知：(a)“烂版液”是制印刷锌板时，用一定浓度的稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含少量的Cl-、Fe3+)；
(b)上述操作②④的硝酸浓度均为2mol·L-1；
(c)液态N2O4的电离方程式是：N2O4(l)
NO++
。
试分析并作答：
(1)若锌与一定浓度的稀硝酸按物质的量之比2∶5反应，则其离子方程式为4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O或____ 。
(2)在上述操作①中保持pH=8的目的是____ 。
(3)操作③为了促进Fe3+水解完全，常用操作是____ 过滤。
(4)操作④包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是____ 。
(5)由单质锌制取无水Zn(NO3)2的简便方法是____ (须写出有关化学反应方程式)。
(6)Zn(NO3)2•6H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：____ 。
蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
g.待转移溶液润洗
②滴定法测得产品中Zn(NO3)2•6H2O的含量为100.6%，则产品中可能混有的杂质是____ 。
已知：(a)“烂版液”是制印刷锌板时，用一定浓度的稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含少量的Cl-、Fe3+)；
(b)上述操作②④的硝酸浓度均为2mol·L-1；
(c)液态N2O4的电离方程式是：N2O4(l)
NO++。试分析并作答：
(1)若锌与一定浓度的稀硝酸按物质的量之比2∶5反应，则其离子方程式为4Zn+10H++2
=4Zn2++N2O↑+5H2O或(2)在上述操作①中保持pH=8的目的是
(3)操作③为了促进Fe3+水解完全，常用操作是
(4)操作④包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是
(5)由单质锌制取无水Zn(NO3)2的简便方法是
(6)Zn(NO3)2•6H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
g.待转移溶液润洗
②滴定法测得产品中Zn(NO3)2•6H2O的含量为100.6%，则产品中可能混有的杂质是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)实验操作如下：打开______ ，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有__________________________________ 。
(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________ 。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_____ 。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________ 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________ 。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O
＝S4O
+ 2I-)，当溶液_____________ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________ %。
I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
(1)实验操作如下：打开
(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O
＝S4O+ 2I-)，当溶液
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氧化钴(CoO)是一种重要的过渡金属氧化物,在材料科学和化工生产领域有广泛应用。以电镀锌废液(含Co2+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、SO
)为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：
已知：相关体系的组成如下表所示：
回答下列问题：
(1)“转化”过程中进行搅拌的目的为___________ 。
(2)“转化”过程中存在的部分转化为NO
+H++
⇌
+H2O、3
+Co3+⇌
↓+3H+。
①结合上述流程和表中信息分析，加入NaNO2的作用为____________ 。
②“调pH’’不能过高或过低的原因为________________ 。
(3)“煅烧”的主要目的是_________________ 。
(4)“氧化”过程中MnSO4发生反应的离子方程式为__________________ 。
(5)“还原”的目的为_______________ 。
(6)称量mgCoC2O4
2H2O“高温分解”，测得固体的失重率(
×100%)与温度的关系曲线如图所示：
加热到160°C时所得固体的化学式为__________ ；“高温分解”需控制的最低温度为_________________ 。
)为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：已知：相关体系的组成如下表所示：
| 体系 | 组成 |
| 浆液 |  、Zn2+和少量Fe2+、Mn2+、SO |
| 烧渣1 | Co3O4、CoO、ZnO、Fe2O3、MnO |
| 烧渣2 | Co2(SO4)3、CoSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4 |
回答下列问题：
(1)“转化”过程中进行搅拌的目的为
(2)“转化”过程中存在的部分转化为NO
+H++⇌+H2O、3+Co3+⇌↓+3H+。①结合上述流程和表中信息分析，加入NaNO2的作用为
②“调pH’’不能过高或过低的原因为
(3)“煅烧”的主要目的是
(4)“氧化”过程中MnSO4发生反应的离子方程式为
(5)“还原”的目的为
(6)称量mgCoC2O4
2H2O“高温分解”，测得固体的失重率( ×100%)与温度的关系曲线如图所示：加热到160°C时所得固体的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】无水FeCl2为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl2的制备：
制备反应原理为2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl2的产率。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)装置C中的试剂是______________________ (填化学式)。
II．
性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。
已知：
与
可在溶液中大量共存；易被氧化为
。
(3)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的
的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，___________ 。
取实验i中浅红色溶液，___________ (填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向
水中滴加
溶液，滴加
饱和氯水，加入___________ ，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是______________________ (用离子方程式表示，已知中C元素为
价)。
I．FeCl2的制备：
制备反应原理为2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl2的产率。(1)仪器A的名称是
(2)装置C中的试剂是
II．
性质探究：将晶体配成溶液后进行如下实验。序号 | 装置 | 试剂b | 试剂a | 实验现象 |
实验i |
| 溶液、  溶液 |
| 溶液立即变为浅红色 |
实验ii |
| 溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色 |
饱和氯水
溶液与可在溶液中大量共存；易被氧化为。(3)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的
的浓度小；假设2：氯水氧化性强，
取实验i中浅红色溶液，
水中滴加溶液，滴加饱和氯水，加入(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是
中C元素为价)。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响
分解速率的因素，见下表和如图：
①表中x为___________ ；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是___________ 对分解速率的影响，根据上图，得出的结论是___________ 。
(2)实验二：查文献可知，
对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察___________ ，定性比较得出结论。有同学提出将
溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________ 。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为___________ 
。
(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：
(其中Co、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。
①由图中信息可知___________ 法制取得到的催化剂活性更高。
②推测
、
两种离子中催化效果更好的是___________ 。
(1)室温下，探究影响
分解速率的因素，见下表和如图：| 实验 | 所用试剂 | |
| Ⅰ | 1mL | x |
| Ⅱ | 1g |  |
| Ⅲ | 1g | |
| Ⅳ |  |  |
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是
分解速率的影响，根据上图，得出的结论是(2)实验二：查文献可知，
对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察
溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过
发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为。(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：
(其中Co、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知
②推测
、两种离子中催化效果更好的是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知磺酰氯
是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下：
，
.
(1)化合物
中S元素的化合价是_____________ 。
(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________ 。
(3)装置乙盛放的是__________ 。
(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是___________ 和__________ ，冷凝水的入口是_________ (选填“a”或“b”)。
(5)仪器己的作用有____________ 。
(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________ 。
(7)水解方程式为____________ 。
是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物
中S元素的化合价是(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是
(3)装置乙盛放的是
(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是
(5)仪器己的作用有
(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是
(7)
水解方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ.氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用
mL 
的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用
NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗
mL NaOH溶液。
(1)盛装样品液的仪器名称是_______ 。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______ 式滴定管，可使用的指示剂为_______ 。
(3)样品中氨的质量分数表达式为(以
计)_______ 。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_______ (填“偏高”或“偏低”)。
Ⅱ.醋酸亚铬[
]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(水溶液为绿色)还原为二价铬(水溶液为亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：_______ 。
(6)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
、
，关闭
。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______ 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_______ 。
mL 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 mL NaOH溶液。
(1)盛装样品液的仪器名称是
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用
(3)样品中氨的质量分数表达式为(以
计)(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将
Ⅱ.醋酸亚铬[
]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(水溶液为绿色)还原为二价铬(水溶液为亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
(6)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
、，关闭。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：_________________ 。C装置中稀硫酸的作用为：________________ 。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________________ 。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在______ 装置____ 之间（填写字母）连接一个盛有_________ 的洗气装置，其作用是___________ 。
(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：______________ 。
(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为__________ 。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为
您最近一年使用：0次
