下列关于工业生产说法不正确 的是
| A．铝制品可用化学氧化法增加膜的厚度及对氧化膜进行着色 |
| B．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 |
| C．氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生 |
| D．工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫 |
22-23高三上·浙江金华·阶段练习 查看更多[3]
浙江省金华第一中学等四校2022-2023学年高三上学期12月联考化学试题浙江省（杭州二中、温州中学、金华一中、绍兴一中）四校2023届高三上学期12月联考化学试题（已下线）【2023】【高二下】【十四凤起】【期中考】【高中化学】【洪翔峰收集】
更新时间：2022-12-22 15:41:25
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是 | A．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=1∶3 |
| B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3 |
| C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去，体现SO2的漂白性 |
| D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有
| A．中性、漂白性 | B．酸性、漂白性 | C．只有酸性 | D．只有漂白性 |
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2Fe2O3＋8SO2
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）
| A．1∶1 | B．2∶3 | C．3∶2 | D．2∶1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】15.3 g Mg－Al合金(无其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反应后，共收集到标准状况下的NO气体11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列叙述中正确的是
| A．合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1 |
| B．原稀硝酸的物质的量浓度与NaOH溶液相同 |
| C．白色沉淀的成分为Mg(OH)2 |
| D．过滤后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可将沉淀全部溶解 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
| A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁 |
| B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却 |
| C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应 |
| D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 漂白粉溶液通入一定量的SO2 | 产生白色沉淀 | 发生复分解反应，生成了CaSO3 |
| B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3 薄膜，且Al2O3熔点高于A1 |
| C | 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液 | 实验开始立即产生白色沉淀 | X是Na2SO3 |
| D | 浓磷酸滴入食盐中，微热 | 产生无色刺激性气味气体 | 磷酸酸性强于盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )
| A．铝很不活泼，不易与其他物质反应 |
| B．铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应 |
| C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 |
| D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 融化后的液态铝滴落下来 | 金属铝熔点较低 |
| B | 用PH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH | 前者pH小于后者 | H2CO3酸性强于HClO |
| C | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再滴加稀HNO3 | 有白色沉淀生成，沉淀不溶解 | 原溶液中一定含 |
| D | 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸 置于试管口 | 试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中是否含 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 |
| B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA |
C．100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中 的数目为0.01NA |
D．已知 ，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应： |
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： |
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸： |
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： |
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