【推荐1】某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO₄和Ba(OH)₂为实验对象，过程如下：
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。
①MgSO₄粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 mol/L Ba(OH)₂灯泡变化如下：

实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)₂溶液，重复实验进行对照。
实验3：用M溶液替代MgSO₄溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。
(1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因___________。
(2)实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为___________，加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。
(3)实验3中，M溶液为___________，该溶液属于___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。
(4)已知：常温下，Mg(OH)₂悬浊液中，c²(OH^-)·c(Mg²⁺)= A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH^-)大小，溶液1___________(填“>”“<”或“=”)溶液2。

【推荐3】通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH₃·H₂O和NaOH混合溶液中滴加稀CH₃COOH，溶液导电性随加入的CH₃COOH溶液的体积变化如图所示：

(1)ab段发生反应的离子方程式是_______(填序号)，bc段发生反应的离子方程式是_______(填序号)。
A．H⁺+OH^-=H₂O
B．CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-
C．CH₃COOH+NH₃·H₂O=H₂O+CH₃COO^-+NH
D．H⁺+NH₃·H₂O=H₂O+NH
(2)cd段溶液导电性下降的原因是_______。

【推荐3】ClO₂是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备ClO₂ (其中HCl起酸性和还原性)：，配平反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目____________。

【推荐2】完成下列问题
(1)下列10种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)₂]⑦胆矾(CuSO₄·5H₂O)⑧酒精⑨硫酸氢钠溶液⑩熔融状态氯化钠
a.属于电解质的是___________；(填序号，下同)
b.属于非电解质的是___________；
c.属于弱电解质的是___________；
d.能导电的是___________。
(2)已知：一定质量的二氧化锰溶解在的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气(标况)时。请计算：
a.反应耗用的质量___________；
b.反应结束时理论上最后能生成氯气的体积___________(标准状况下)。