【推荐1】研究显示全球二氧化碳排放量呈增大趋势，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)利用太阳能可将CO₂催化还原为CO，装置如图所示，b极的电极反应式为_______。

(2)工业上将转化为燃料，可发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将1mol和4mol充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的转化为或CO的百分比)

①_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若利用反应Ⅱ和另一反应Ⅲ的焓变计算反应Ⅰ的，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。
②350℃时，反应Ⅰ的平衡常数为_______(用V表示)。
③温度高于400℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

【推荐2】Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH（g）+H₂O(g)   △H₁；②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₂ ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₃；

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	X

回答下列问题：
（1）已知△H₂=-99 kJ·mol^-1，则根据上表相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol^-1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为___________。
（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）
Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁_____T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________。

【推荐3】甲烷和CO₂是主要的温室气体，高效利用甲烷和CO₂对缓解大气变暖有重要意义。
(1)图是利用太阳能将CO₂分解制取炭黑的示意图：

已知：①2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1
则过程2的热化学方程式为_______
(2)在两个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡转化率如表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡 转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	0.2	0.2	0	0	50%
Ⅱ	0.2	0.1	0.2	0.3	/

容器Ⅰ在10 min时反应达到平衡，该段时间内CH₄的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1， 该温度下，容器Ⅰ的化学平衡常数K_Ⅰ是_______；容器Ⅱ起始时反应向_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)将一定量的甲烷和氧气混合发生反应2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH₄转化率与温度变化关系如图所示。某同学判断c点一定没有达到平衡状态，他的理由是_______。

(4)CO₂通过催化加氢可以合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₅OH(g)＋3H₂O(g) ΔH<0，m=，通过实验得到如图图像：
①图1中m₁、m₂、m₃最高的是_______。

②图2表示在总压为p的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，列式表示该反应的压强平衡常数K_p_______(写出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解饱和食盐水(惰性电极)，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当阴极生成气体(标况下体积)时，消耗的质量为_______g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移_______mol电子。
(2)利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。

①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。
②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。
③的电极反应式为_______。
④甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含_______的废水。
(3)—空气电池是目前储电能力最高的电池。以—空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为，极发生的电极反应为_______。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是_______

【推荐3】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通氢气一极的电极反应式为______。
(2)乙装置中铁电极为______极，该装置中的电解反应方程式为______。
(3)若有1.12L(标准状况下)氧气参与反应，丙装置中阴极增重的质量为______g。
(4)某粗铜中含有铁、金、银等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，设计了如图工艺流程：.


已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中加入的试剂A应选择______(填序号)。
a.氯气        b.过氧化氢        c.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中调节pH的范围是______。
③步骤III的操作是加热浓缩、______、______。