【推荐1】A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是 Cl^-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________； C___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：_____
②C＋HCl→气体：_____

【推荐3】氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；

   

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀。
步骤②中)发生的反应为：
②在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________。
(2)滤渣A的主要成分是___________。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。
(4)加入硫脲的目的是___________。
(5)步骤④中发生的离子方程式为___________。
(6)步骤④中生成的中的空间构型是___________。
(7)氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为，则晶胞中铈离子间最短的距离为___________，晶体密度为___________(写出计算式)。

   

【推荐1】已知A、B、C、D为气体(D的水溶液呈碱性)，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

(1)D的电子式为__，E的化学式是__，H的结构式为__。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是__。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__。
(4)现有浓度为12.5 mol·L^-1的C的浓溶液，欲用此浓溶液配制500 mL 0.5 mol·L^-1的稀溶液时，需取用浓溶液的体积为__mL。

【推荐2】A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为________。
(2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D：_____________________________________。
F＋C：_____________________________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。

(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，A与B发生置换反应，则C的化学式是_______。
(2)如果C是一种常见的建筑材料，E是造成温室效应的主要气体，A与B发生复分解反应，则C的化学式是_______，D与E反应的化学方程式可能为_______。

【推荐1】A、B、C、D均为中学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
(1)若C为淡黄色固体化合物，且D为强碱，则：
①请写出下列物质的化学式：A____。
②请写出C→D的离子方程式：____。
(2)若液态A可作制冷剂，D的浓溶液可使铝、铁钝化，则：
①由题给条件可推测出：C____。(填化学式)
②写出B→C的化学方程式：____。
(3)若A为淡黄色固体单质，且化合物D是重要的工业原料。则：
①B物质为____(填化学式)，通常可用品红溶液来检验，反应现象为____。
②Cu与D的浓溶液反应可以生成B，请写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】某学生为了验证Na₂O₂能CO₂反应，设计出如下实验装置:

（1）A为（用稀盐酸与大理石）制取CO₂的装置，最好应从下列图①、②、③中选哪个图:____

（2）B装置的作用是_______________
（3）C装置内可能出现的现象是_________________
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现______
（5）D装置中发生反应的方程式为：___

【推荐3】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)A试管内发生反应________________________________。
(2)B装置的作用是___________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________________，若无B装置则双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__________。

【推荐1】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCI，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有__________，作用是______________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式______________。
(3)指出装置E的错误：________________。

【推荐2】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是____，装置D的作用是____。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：____。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是____(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为____×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的和，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的____。

【推荐3】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，欲测定Na₂O₂试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^－1硫酸、6mol·L^－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO₂。②将纯净的CO₂通过试样。③测定生成O₂的体积。④根据O₂的体积计算Na₂O₂试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________。