【推荐1】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气	B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末	D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为___________
然后再滴加2-3滴___________溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应

(3)用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，从图中可分析，pH=2.0时，压强增大是因为___________。pH=6.0时，铁主要发生___________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)。

(4)该小组为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是___________(填序号)，电镀时铁钉需连接电源的___________(填序号)。
A．锡B．铜C．锌D．正极E．负极
(5)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___________(填序号)。

A．健身器材刷油漆

B．自行车钢圈镀铬

C．制成不锈钢

D．将钢管用导线与碳棒连接

(6)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。

【推荐2】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
　SiO₂(s)+　C(s)+　N₂(g)　Si₃N₄(s)+　CO(g)
（1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si₃N₄）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e^-,放出______kJ的热量。 
（2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 

（3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t₂时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t₃引起变化的因素为_________,t₅时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。 
（4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

【推荐3】某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是________。
②用电极反应式解释实验i中的现象：________。
(2)查阅资料：具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是________。
②进行下列实验，几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	溶液	iii．蒸馏水	无明显变化
		iv．溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v．溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在________条件下，溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是________。

【推荐1】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。

【推荐2】某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

	试管Ⅰ(55℃)	试管Ⅱ(55℃)	试管Ⅲ(55℃)	试管Ⅳ(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL	1.5
溶液的体积/mL		3.5	0
蒸馏水的体积/mL	0		4.5	1.5

已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
(1)___________，___________，___________。
(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。
(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。
(5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。

【推荐3】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________。
（2）该反应的化学方程式为________。
（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为
甲：v（A）=0.75 mol·L⁻¹·min⁻¹
乙：v（B）=0.01 mol·L⁻¹·s⁻¹
丙：v（C）=0.40 mol·L⁻¹·min⁻¹
丁：v（D）=0.45 mol·L⁻¹·min⁻¹
则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为_________。
（4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极（填“正”或“负”），电极反应式是：_________；Al极发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为：_________；溶液中SO₄^2-移向________（填“Cu”或“Al”）极。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？___________。

【推荐1】Mn₃O₄是一种高性能结构材料，可由含钙镁离子的硫酸锰浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
⑴四氧化三锰(Mn₃O₄)中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为________(选项字母)。
A. MnO∙ Mn₂O₃       B. 2MnO∙ MnO₂ C. Mn₂O∙ Mn₂O₃     D. MnO∙ MnO₂
⑵是P₂O₄密度小于水的无色液体，用P₂O₄萃取碘水中的碘，振荡、静置后的现象为________。
⑶写出由Mn(OH)₂制备Mn₃O₄的化学方程式：________。
⑷通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^－1时，沉淀完全。若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，则残留液中c(F^－)应不小于_______ mol·L^－1，=________[已知：K_sp(CaF₂) = 2.7×10^-11，K_sp(MgF₂) =6.5×10^-9，，；保留三位有效数字]。
⑸可由“水相”制备高纯度单质锰，装置如图所示：

①装置中采用________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。
②写出该电解反应的化学方程式：________。

【推荐2】已知CO是工业上重要的原料，可作燃料、冶炼金属、合成液体酒精等。
(1)研究表明：反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)   ⊿H = ?
平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

Ⅰ.通过平衡常数随温度的变化情况，推断反应热⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）
Ⅱ.若反应在500℃时进行，设起始的CO和H₂O的浓度均为0.020 mol·L^－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。
(2)用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D 均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中通入CO的电极为______（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为__________。
②若乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L,此时要使乙中CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是(             )。
A.0.1molCuO               B.0.1molCu（OH）₂ C.0.1molCu₂（OH）₂CO₃
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。完成丙装置C、D电极反应式：C：____________________________；D：________________________________；丙装置溶液中 c（Cl^-）= _______________ mol／L 。

【推荐3】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______(回答一条即可)。可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为_______。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池。
①电池正极电极反应式_______，充电时阴极反应为_______。
②铅蓄电池为电源进行电解精制饱和食盐水制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：
   
电解精制饱和食盐水的化学方程式_______。氢氧化钠溶液从图中_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。当铅蓄电池电路中有0.5mol电子转移时，可制取氯气标准状况下的体积为_______L(假设产物无损耗)。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
   
①M为_______(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，_______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将_______(填写增大、减小、不变)
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_______g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

【推荐3】2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I．
П．
回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则__________0(填“<”“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是__________。(填“高温”或“低温”)
(2)在密闭容器中通入和，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是__________(填选项字母)。
A．由图1可知：在该压强下，之间以反应I为主，后以反应П为主
B．反应П化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应П的速率一定不变
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为，可提高平衡转化率
②图1中点，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的中，用于生成的所占的物质的量分数)。计算该温度时反应П的平衡常数__________(结果用分数表示)。
(3)利用电解法也可以实现转化为，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：____________。
(4)工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚：。
实验测得：，，为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入时达到平衡，的体积分数为，平均反应速率为__________，当温度变为时，，则__________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)温度为时，在恒容密闭容器中发生反应，反应物和的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比的变化曲线如图2所示：

则温度时，向容积为的恒容密闭容器中通入，发生上述反应，通过计算说明平衡移动的方向：平衡__________移动。(填“正向”或“逆向”)