向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随
(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是| A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随的变化关系 |
| B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动 |
| C．当=1时，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01mol·L-1 |
| D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小 |
更新时间：2022-12-15 10:41:05
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【推荐1】25℃时，下列叙述中正确的是
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH )=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①＞③＞② |
| C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL |
D．将amol•L-1氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合后，c(NH)=c(Cl-)，则NH3•H2O的电离常数为 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
| A．1L 1 mol/L Na2S溶液中S2-的数目为NA |
| B．常温下，1L pH= 3的醋酸溶液中OH-的数目为10-11NA |
| C．常温下，1L 0.1 mol/L H2SO3溶液中H+的数目为0.2NA |
| D．常温下，0.1L pH=13的Ba(OH)2 溶液中OH-的数目为0.02NA |
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【推荐3】常温下向
的氨水中逐滴加入
的盐酸，所得溶液的pH、溶液中
和
的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是| A．表示物质的量分数变化的曲线是A |
B．的电离常数为 ，即 已知 |
C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 |
D． 时的溶液中，的水解程度等于的电离程度 |
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【推荐1】室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ +OH-。下列叙述正确的是（ ）
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+） |
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解题方法
【推荐2】把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是
| A．MgSO4溶液 | B．盐酸 |
| C．CH3COOH溶液 | D．NH4Cl溶液 |
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【推荐1】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积
| A．相同 |
| B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多 |
| C．中和HCl，消耗的NaOH的体积多 |
| D．无法比较 |
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【推荐2】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是
| A．甲＝乙 | B．甲＞乙 | C．甲＜乙 | D．不确定 |
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