【推荐2】甲醇(CH₃OH)是一种基础有机化工原料，将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，下面是利用工业废气CO₂为碳源合成甲醇的反应原理。
①       
②       
③       
④(1)       
(1)写出表示燃烧热的热化学反应方程式_______。
(2)某实验室控制和初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

根据上述材料，请你选择合成甲醇的最佳条件_______。温度553K，选择催化剂II时，CO₂的转化率12.0％是不是该状态下平衡转化率？_______(填“是”或“不是”)，原因是_______。
(3)针对反应①，下列说法正确的是_______。

A．压缩容器体积，正反应速率和逆反应速率都增大

B．升高温度，的转化率一定增大

C．选用合适的催化剂可提高的生产效率

D．增大和的初始投料比可提高的转化率

(4)控制温度553K，向一定体积的刚性容器中投入和发生反应①、②、③，达到平衡时，容器内的气体压强为，平衡时的转化率为80％，的选择性为50％，生成，则反应①的分压平衡常数_______。(已知：分压=组分物质的量分数×总压，甲醇的选择性)

【推荐1】实验是化学研究的重要手段。
已知：i．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ii．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
iii．溶液中存在：。
(1)研究与的平均反应速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	0.2溶液/	0.01溶液/	蒸馏水/	0.4%的淀粉溶液/	0.2溶液/	变色时间/s
1—1	2	0	2.7	0.1	0.2	立即
1—2	2	0.8	0.1	0.1	2	30

查阅文献知，实验1—2中的反应分两步进行，反应I：……；反应II：。
①反应I的离子方程式是__________________________；
②加入溶液后溶液变色的时间明显增长的原因__________________。
③根据实验数据，计算30s内的平均反应速率___________。
(2)研究反应速率与和的关系，k为常数。实验数据如表：(所用试剂除标注外均为0.2)

实验编号	溶液/	溶液/	0.05 溶液/	溶液/	溶液/	0.2%淀粉溶液/
2—1	10	10	3	0	0	1
2—2	10	5	3			1
2—3	10	2.5	3			1

①加入、溶液的目的是控制实验条件，其中___________，___________
②若实验测得数据，则____________。
③此实验的结论为___________。

【推荐2】I.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题

实验序号	反应温度	Na2S2O3溶液		稀硫酸		H2O	产生沉淀时间
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
I	25	5	0.2	10	0.1	x	t1
II	25	10	0.1	10	0.2	5	t2
III	35	10	0.1	5	y	10	t3

(1)该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、_______
(2)通过记录_______可以比较反应的快慢
(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=_______
(4)对比实验_______(填实验序号)研究c(H⁺)对该反应速率的影响，则x=_______
(5)若x、y值为第(3)(4)小题所得数值，则t₁、t₂、t₃由大到小的顺序为_______
Ⅱ.某小组同学欲探究 NH₃的催化氧化实验，按如图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH 固体、MnO₂
(1)制取 NH₃ 是在哪一装置中_______。(填 A 或 B)
(2)装置D中盛放的试剂可以是_______(填序号)。
A.浓硫酸                 B.碱石灰             C.无水氯化钙       D.硫酸铜
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(4)某同学按上述装置进行实验，一段时间后。观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______；
Ⅲ.已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁g；②将样品溶于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂g，试回答：
(1)检查是否沉淀完全的实验方法：_______。
(2)判断沉淀是否洗净的实验方法：_______。
(3)Na₂SO₃纯度的表示式：_______(用W₁、W₂表示)。

【推荐1】探究甲醛与新制氢氧化铜反应的固体产物组成，以及影响产物的因素，回答下列问题。
已知：①CO常温下能与银氨溶液反应生成黑色Ag，以此可用于CO的检验。
②
I．与新制氢氧化铜反应

实验装置	实验步骤	实验现象
	圆底烧瓶中依次加入25％的氢氧化钠溶液和8％的硫酸铜	大量蓝色沉淀产生，随后沉淀部分溶解
	再加入37％～40％的甲醛溶液，搅拌，90℃恒温水浴反应，记录产生的气体体积	蓝色絮状沉淀逐渐变为红色，并伴有大量气体产生；随着反应的进行逐渐有红褐色沉淀生成

II．甲组同学探究固体和气体产物的成分
(1)提出假设：根据反应原理，假设产生的气体中可能含有CO、、，假设产生的沉淀为。

实验装置	实验步骤	实验现象	结论
	①将实验生成的气体依次通入A、B装置，在A、B装置中分别加入的试剂A_______，B______。	______	产物气体中不含CO、
	②将所得沉淀洗净后，加入浓盐酸	发现只有部分沉淀溶解	固态产物为______(填化学式)

III．乙组同学设计如下实验探究影响固体和气体的因素
表1不同条件下的实验方案

实验	1	2	3	4
温度/℃	60	60	60	60
溶液浓度/％	25	25	25	25
溶液体积/mL	20	20	20	20

表2不同甲醛的量条件下的反应情况

实验序号	1	2	3	4
甲醛的体积/mL	0.2	0.4	1.0	9.0
反应时间/	47	33	24	20
生成气体的体积/mL	15	14	16	140
固体产物质量/g	0.50	0.50	0.45	0.40

(2)由表2中实验1～4的结果可发现：
①实验1～4反应时间缩短，这是由于___________所致。
②实验1～3产生的气体量相差不大，但显著小于实验4产生的气体量，究其原因可能是实验4中，过量甲醛在碱性条件下发生副反应生成甲醇，甲醇再被催化生成，根据已学知识推测：该反应的储化剂可能是___________。
③实验1～4产生的固体产物的质量也下降，可能原因是产物沉淀继续被还原，该反应的化学方程式为___________。
(3)结论：在强碱性环境中，甲醛与新制氢氧化铜反应，请总结上述条件对气体产物和固体产物的影响：___________。

【推荐2】甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①       
(1)已知：              
              
              
则反应①的_________(用、和表示)；该温度下，反应①的_________(用、、表示)
(2)其他条件相同，反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是_________。
②a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状态。
③c点的转化率高于b点，原因是_________
(3)反应①在恒容密闭反应器中进行，和的起始物质的量浓度之比为1：2，10h后的转化率为80%，并测得。
①的起始物质的量浓度为_________；
②0~10h内消耗的平均反应速率为_________。
(4)在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注) _________。