【推荐1】1—溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等：实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：

名称	相对分子质量	密度g/mL	沸点(℃)	溶解性
				水	乙醇	硫酸
1—丁醇	74	0.810	118.0	微溶	溶	溶
1—溴丁烷	137	1.275	101.6	不溶	溶	不溶

实验步骤如下：
步骤一：在A中加入20.0mL蒸馏水，再加入30.0mL浓H₂SO₄，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL1—丁醇及25gNaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按如图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H₂SO₄，洗、水洗、饱和NaHCO₃溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl₂固体，间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl₂固体，进行蒸馏纯化，收集99~103℃馏分，得1—溴丁烷18.0g。
回答下列问题：
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H₂SO₄(浓)=HBr↑+NaHSO₄，则下一步制备1—溴丁烷的化学方程式为___。
(2)选用如图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为___。

(3)查阅资料发现实验室制取1—溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有___(从化学平衡的角度来说明)。
(4)该实验中可能生成的有机副产物是___、___(写结构简式)。
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO₃溶液外还可选用下列哪种试剂除主该杂质___(填字母)。
a.NaHSO₃       b.Na₂SO₄        c.C₂H₅OH          d.H₂O₂
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是___，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是___。

【推荐2】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

   

请回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称是_____________。
（2）反应③的化学方程式是_________________________________。
（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是___________。
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_____________。
（5）B与D反应加入浓硫酸的作用是_________；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_____________（用序号填写）。
a．蒸馏     b．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液       c．水洗后分液     d．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

【推荐2】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D..使用分液漏斗前要检查其是否漏水
E.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d. 萃取e.分液
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②用四氯化碳提取碘水中的碘单质________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。

【推荐3】现用98%浓硫酸(密度1.84g▪mL^-1)配制100mL1mol∙L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(1)保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。

(2)配制稀硫酸时，上述玻璃仪器中不需要使用的有________(选填序号)。
(3)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
(4)稀释时，一定要将______沿器壁慢慢倒入_______中并不断搅拌。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________
D．定容时俯视溶液的凹液面___________
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___________

【推荐2】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO₃•3H₂O。实验过程如图：

(1)为加快酸溶速率，可采取的办法有____、____(任写两种方法即可)。写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式____。
(2)加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为____。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①为使Fe³⁺尽可能多地从水层转移至有机层，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取剂，____、静置、分液，并重复多次。
②萃取时，向混合溶液(含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺)中加入适量盐酸，使Fe³⁺与Cl^-生成[FeCl₄]^-，再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取。乙醚与H⁺结合，生成了离子Et₂O•H⁺。由于[FeCl₄]^-与Et₂O•H⁺离子容易形成缔合物Et₂O•H⁺•[FeCl₄]^-，并且中和了电荷，具有疏水性，所以能够用乙醚萃取Fe³⁺。该萃取剂不能萃取Al³⁺、Mg²⁺的原因是____。
(4)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12。pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下，要除去MgSO₄溶液中的Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6 mol·L^-1)可加入适量的氨水，并调节溶液pH的范围为____，以达到上述实验目的。

【推荐3】（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①______；   ②_________；   ③__________；   ④__________．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置_____（填I、Ⅱ、Ⅲ） 进行操作A，再选装置_____（填I、Ⅱ、Ⅲ），进行_____操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，该试剂必须具备的条件是：___________________________________________________．
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液   B．升华   C．重结晶       D．过滤     E．蒸馏   F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物_____；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____；
③分离水和汽油的混合物_____；
④分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。