【推荐1】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程i中H₂S发生了   ________ （选填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是 ____________。
(3)已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

pH	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/()	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.2	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围____________。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是__________________。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁__ p₂（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如下。

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 ___________________。
②用化学语言解释K₂CO₃溶液的再生的原理： _____________________   。

【推荐3】华为集团在通信网络、IT、智能终端和云服务等领域为客户提供有竞争力、安全可信赖的产品、解决方案与服务，与生态伙伴开放合作，持续为客户创造价值，释放个人潜能，丰富家庭生活，激发组织创新。华为坚持围绕客户需求持续创新，加大基础研究投入，厚积薄发，推动世界进步。其中MATE30手机采用锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO₄），它具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性(类似于氯化铝)，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为____，其中Fe的配位数为____。
（3）苯胺（）的晶体类型是_____。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是_______。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；其中PO₄^3-采用_______杂化。
（5）如下图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该物质的化学式可表示为_____；若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10^－10Cm)，则该晶体的密度为__g·cm^－3。

【推荐1】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸

(1)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）_________。
(2)将浓度为的与溶液等体积混合，测得混合洛液中，下列关系正确的是_________。
a.     b.     c.
(3)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________；
(4)25℃时，醋酸的电离常数，则该温度下的_________（保留一位小数）。
(5)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠等体积混合后溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）
(6)25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数_________。

【推荐3】草酸（H₂C₂O₄）是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。
已知：常温下，草酸的电离常数K₁=5.4 × 10^-2，K₂=5.4 × 10^-5；溶度积常数K_sp(CaC₂O₄)=2.34 × 10^-9，K_sp(CaSO₄)=9.10 × 10^-6。
请回答下列问题：
(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。简述理由：________。
(2)写出草酸在水中的电离方程式：______________。
(3)已知KHC₂O₄溶液呈酸性，则溶液中c(H₂C₂O₄)________ c()（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中第二步电离的c(H⁺)=a mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中电离出来的c(H⁺)____________amol·L^-1。
(4)常温下，将某浓度的1 mL H₂C₂O₄溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图所示。

能代表H₂C₂O₄溶液稀释情况的是曲线______________（填“I”或“II”）。 在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是________________ （填字母代号）。
A．                       B．c(H⁺)·c()
C．                                D．

【推荐1】   
（1）如图1是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH^-移向______极（填“CH₃OH”或“O₂”）。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_________。
③乙池中总反应的离子方程式____________。
④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________
A．MgSO₄ B．CuSO₄ C．NaCl        D．AgNO₃
（2）利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图2所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极________；负极___________。
②图中X溶液是________，Y溶液是_________。
③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

【推荐2】硝酸铵钙晶体是一种新型高效复合肥料，植物可以直接吸收，不会引起土壤板结。回答下列问题：
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显弱酸性，原因是__________。(用离子方程式表示)。
(2)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备，其生产流程为：

①加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______。
②硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度。230~400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为__________。
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①阳极的电极反应式为_________，I室可回收的产品为_________(填名称)。
②II室可回收到氨气，请解释其原因：_________。